octan draselný

petalang14.11.2015 08:32 Nahlásit
Dobrý den, mohl by mi někdo poradit s otázkou, jaký charakter má octan draselný (kyselý, zásaditý, neutrální) a napsat rovnice, které to potvrzují ? Díky za odpověď

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Cenobita.14.11.2015 08:44 (Upr. 14.11.2015 08:46) Nahlásit
Odhadnout to jde jen těžko, nebo na základě zkušeností. Obecně jsou soli neutrální tedy by mělo být pH roztoku soli pH=7, struktura jednotlivých iontů však tuto rovnováhu posunuje na jednu nebo na druhou stranu. U solí alkalických kovů je to ve prospěch zásady. Charakter tedy bude zásaditý.

Chemické teorie to tedy vysvětlují na základě disociace a disociační konstanty, je to však VŠ problematika.
Mezek14.11.2015 11:32 Nahlásit
Tahle problematika není Cenobitova parketa. Má pravdu v tom, že octany alkalických kovů nebo kovů alkalických zemin budou reagovat zásaditě. Kationty těchto octanů jsou kationty silných elektrolytů a proto pH nijak neovlivní. Příčinou zásadité reakce je octanový anion, který je aniontem slabé kyseliny. Důsledkem toho, že je odvozen od slabé kyseliny je jeho hydrolýza. Může totiž existovat jen vedle rovnovážné koncentrace nedisociované kyseliny. Proto bude reagovat s oxoniovými kationty, vzniklými autodisociací vody, až do dosažení rovnováhy:
CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH- Rovnovážná konstanta Ka je
Ka(CH3COOH) = c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH) = 1,78*10^-5; řešením tohoto vztahu bychom se dopracovali k tomu, že 0,001M roztok octanu alkalického kovu nebo jiné silné zásady bude mít pH = 7,88.

Stačí?
Cenobita.14.11.2015 12:01 (Upr. 14.11.2015 12:05) Nahlásit
Ano tato problematika není moje oblíbená, podle zkušenosti lze odhadovat, že alkalické soli slabých kyselin disociují do roztoku zásaditého. Např Na2CO3 nebo NaHCO3

U silných kyselin je reakce kyselá: AlCl3, FeSO2

sůl silné kyseliny a silné zásady odhadnout nejde, musí se změřit nebo vypočítat: NaCl
Mezek14.11.2015 13:04 Nahlásit
Sůl silné kyseliny a silné zásady je neutrální, žádný z iontů nehydrolyzuje. Příklady - NaCl, Na2SO4, KNO3, KMnO4 a mnoho dalších. Soli silných zásad a salbých kyselin reagují zásaditě proto, že jejich anionty hydrolyzují za vzniku nedisociované kyseliny, a to tím zásaditější, čím je kyselina slabší. Soli silných kyselin a slabých zásad - CuSO4, FeCl3, FeSO4 naopak reagují kysele, protože hydrolyzuje jejich kation a úbytek OH- zvyšuje koncentraci H+ a tím snižuje pH. Hra o pH se hraje u solí slabých kyselin a slabých zásad, kdy výsledné pH určuje to, zda hlubší je hydrolýza kationtu, která pH snižuje, nebo aniontu, která pH zvyšuje.
Přidat komentář do diskuze ▾