Príklad z chémie
Ahoj, mám tu taký príklad s ktorým si s kolegyňou nevieme poradiť, stále nám vychádzajú úplne iné výsledky, väčšinou ani nie porovnateľné s tými správnymi. Môže to byť tým že sme sa takýmto opríkladom dlhší čas nevenovali. Ak je tu niekto schopný nám poradiť alebo aspoň dať nejakú indíciu , tak budeme vďačné :) :
Reakciou AgNO3 rozpusteného v 58,0 g 0,50% roztoku s HCl, ktorej roztok mal koncentráciu chloridových iónov pCl=1,70 sa vylúčil chlorid strieborný. Vypočítajte :
a) hmotnosť vzniknutého AgCl
b) objem použitého roztoku HCl
c) koncentráciu HNO3 vo výslednom roztoku (pHNO3), ktorého objem po doplnení vodou bol 200cm3.
Výsledky majú byť :
a) 0,25 g ; b) 86cm3 ; c) 2,07
Reakciou AgNO3 rozpusteného v 58,0 g 0,50% roztoku s HCl, ktorej roztok mal koncentráciu chloridových iónov pCl=1,70 sa vylúčil chlorid strieborný. Vypočítajte :
a) hmotnosť vzniknutého AgCl
b) objem použitého roztoku HCl
c) koncentráciu HNO3 vo výslednom roztoku (pHNO3), ktorého objem po doplnení vodou bol 200cm3.
Výsledky majú byť :
a) 0,25 g ; b) 86cm3 ; c) 2,07
Odpovědi
Diskuze
Teď už to bude hračka. M(AgNO3) = 169,9g/mol; M(AgCl) = 143,3g/mol.
n(Ag+) = n(AgNO3) = m*M = 58*0,005/169,9 = 1,707*10^-3mol
m(AgCl) = n(Ag+)*M(AgCl) = 1,707*10^-3*143,3 = 0,2445g (a)
c(HCl) = 10^-pCl = 10^-1,7 = 1,995*10^-2 = 0,02 mol/dm3;
V(HCl) = n(Ag+)/c(HCl) 1,707*10^-3/0,02 = 0,08535dm3 = 85,35 cm3 (b)
n(HNO3) = n(AgNO3) = 0,001707mol; pHNO3 = -log(n(HNO3)/V) = -log(0,001707/0,2) = 2,07
OK?