Manganometrie - příklad
Prosím Vás, kdo by mi mohl pomoci s tímto příkladem? Nevím si rady.
Roztoku KMnO4 se běžně používá v odměrné analýze (tzv. manganometrii)
ke kvantitativnímu stanovení četných látek. Vypočítejte, kolikamolární roztok KMnO4 si připravíme pro manganometrické stanovení:
a) FeSO4 (titrace v kyselém prostředí),
b) MnSO4 (titrace v neutrálním prostředí)
tak, aby spotřeba připravených roztoků KMnO4 na titrace 10,0 cm3 přibližně 0,2 M roztoků FeSO4, příp. MnSO4, činila asi 20 cm3.
(a) 0,02M; b) 0,066M)
Roztoku KMnO4 se běžně používá v odměrné analýze (tzv. manganometrii)
ke kvantitativnímu stanovení četných látek. Vypočítejte, kolikamolární roztok KMnO4 si připravíme pro manganometrické stanovení:
a) FeSO4 (titrace v kyselém prostředí),
b) MnSO4 (titrace v neutrálním prostředí)
tak, aby spotřeba připravených roztoků KMnO4 na titrace 10,0 cm3 přibližně 0,2 M roztoků FeSO4, příp. MnSO4, činila asi 20 cm3.
(a) 0,02M; b) 0,066M)
Odpovědi
Diskuze
n(KMnO4) = n(FeSO4)/5 = 0,2*0,01/5 = 0,002/5 = 0,0004mol;
c(KMnO4) = n/V = 0,0004/0,02 = 0,02 mol/dm3.
B: 2KMnO4 + 3MnSO4 = 5MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4 => n(KMnO4) = (2/3)*n(MnSO4)
n(KMnO4) = 2*0,01*0,2/3 = 0,001333 mol; c(KMnO4) = 0,001333/0,02 = 0,0667mol/dm3.
OK?