Dobrý den, jak poznám, zda ve strukturním elektronovém vzorci kyseliny sírové vázat ty dva kyslíky, co jsou samostatné přes jednoduchou nebo dvojnou vazbu?
Kyslík má konfiguraci valenčních elektronů 2s2 2p4, v jeho 2p orbitalu je tedy 2px orbital zaplněn 2 elektrony, 2py 1 elektronem a 2pz téže jedním. K stabilizaci kyslíku vazbou jsou tedy třeba 2 jednoduché vazby, nebo jedna vazba dvojná. Pokud by kyslík (ne kyslík z -O-H skupiny) byl na síru vázán jednoduchou vazbou, tak by nebyl stabilní - byl by stabilní orbital 2px, 2py, ale v 2pz by byl pouze jeden elektron - takový stav kyslíku neexistuje, v totální většině dojde ke stabilizaci přijetím elektronu do posledního orbitalu, čímž získá kyslík záporný náboj a má 3 volné elektronové páry.
V literatuře najdeš obě verze. Dvojná vazba u obou kyslíků se realizuje s využitím dvou orbitalů 3d, které jsou ve třetí periodě využitelné. V tomto případě je síra nejen s ox. č. VI, ale je i šestivazná. Bez využití orbitalů d by vazba S-O byla typu donor-akceptor, a síra by v obou případech vazbu dotovala elektronovým párem. Oba kyslíky by tak získali parciální záporný náboj.
