Ideální plyn
Dobrý den,
pomohl by mi prosím někdo s tímto příkladem. Sedím nad tím už docela dlouho a vůbec nevím, jak s ním hnout. Děkuji!
Propan byl spalován na oxid uhličitý a vodní páru, a to v dvojnásobném množství vzduchu, než by odpovídalo stechiometrii této reakce. Za předpokladu že veškerý propan takto shořel a že konečný tlak reakční směsi činí 101,3 kPa, vypočítejte parciální tlaky jednotlivých složek. Pro jednoduchost předpokládejte, že vzduch obsahuje 80 mol.% dusíku a 20 mol. % kyslíku a že se všechny složky směsi chovají jako ideální plyny.
pomohl by mi prosím někdo s tímto příkladem. Sedím nad tím už docela dlouho a vůbec nevím, jak s ním hnout. Děkuji!
Propan byl spalován na oxid uhličitý a vodní páru, a to v dvojnásobném množství vzduchu, než by odpovídalo stechiometrii této reakce. Za předpokladu že veškerý propan takto shořel a že konečný tlak reakční směsi činí 101,3 kPa, vypočítejte parciální tlaky jednotlivých složek. Pro jednoduchost předpokládejte, že vzduch obsahuje 80 mol.% dusíku a 20 mol. % kyslíku a že se všechny složky směsi chovají jako ideální plyny.
Odpovědi
Diskuze
C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O; shořením jednoho molu propanu dostaneme 3 moly CO2 a 4 moly H2O(g).
Na spálení potřebujeme 5 molů kyslíku. Ty jsou obsaženy v 5/0,2 = 25 molech vzduchu. Vzduchu má být dvojnásobné množství, tedy 50 molů vzduchu
Na počátku tedy máme 50 molů vzduchu. Po proběhnutí procesu máme 50 - 5mol O2 + 3 moly CO2 + 4 moly vody = 52 mol směsi plynů. Směs obsahuje:
40mol N2; 5 mol O2; 4 moly H2O a 3 moly CO2; při celkovém tlaku 101325 Pa budou parciální tlaky:
p(N2) = 40*101325/52 = 77942,3 Pa; O2 = 5*101325/52 = 9742,8 Pa; H2O = 7794,2 Pa ;
CO2 = 5845,7 Pa (Celkem 101325 Pa).
OK?