Hydrogen soli - acidita

Anonym Rusatun02.04.2018 23:33 Nahlásit
Chtěl bych se zeptat, proč je vodný roztok NaHCO3 zásaditý a u NaHSO4 je kyselý? U NaHCO3 tedy chápu že hydrolyzuje na H2CO3, Na+ a OH- --> zásadité prostředí, ale nemělo by to být tedy u NaHSO4 stejně a výsledek by vyšel jako neutrální?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek02.04.2018 23:43 Nahlásit
Protože ion HCO3- je velmi slabá kyselina a slabou kyselinou je i H2CO3. Proto část iontů HCO3- hydrolyzuje podle rovnice HCO3- + H2O = H2CO3 + OH- nebo NaHCO3 + H2O = NaOH + H2CO3.
Naproti tomu ion HSO4- je iontem silné kyseliny a sám jwe také silnou kyselinou, takže disociuje:
HSO4- + H2O = SO4-- + H3O+ nebo 2NaHSO4 = Na2SO4 + H2SO4.
Samotný ion Na+ je iontem silné jednosytné zásady a proto pH neovlivňuje.

OK?
Soudruh_K02.04.2018 23:56 Nahlásit
Nebo ještě pokud se vrátíme ke konjigovaným párům, které zde fungují často jako skvělá pomůcka pro určování, jaké bude pH.
Tak pro 1. lze použít, že z rovnice H2CO3 + H2O = HCO3- + H3O+ vidíme, že ze slabé kyseliny H2CO3 nám vzniká její konjugovaný pár - silná zásada. Silná zásada tedy bude silně přitahovat proton, proto v hydrolýze HCO3- + H2O = H2CO3 + OH- vytáhne proton z vody - prostředí je zásadité.
Pro 2. příklad proveďme to stejné - H2SO4 + H2O = HSO4- + H3O+, ze silné kyseliny H2SO4 nám vzniká slaboučká zásada HSO4-, která si nebude schopna pořádně přitahovat proton. Proto hydrolýza vypadá takto HSO4- + H2O = SO4(2-) + H3O+.
Samozřejmě je to jen pro zjednodušené určování, zde není možno použít klasické "jo, tak je tam Na z NaOH, což je silná zásada a HSO4- z H2SO4, což je silná kyselina, tak to bude neutrální", protože ty anionty nejsou plně disociovány, pokud by tam bylo SO4(2-), pak by to šlo použít.
Přidat komentář do diskuze ▾