Tlumivé roztoky

Anonym Lunylyf11.12.2013 01:58 Nahlásit
Určete pH 1 litru tlumivého roztoku, který obsahuje 0,2 mol kyseliny octanu sodného.Jak se změní pH po přidání 0,3 mol KOH?

pomůže mi někdo s výpočtem, prosím?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek11.12.2013 08:33 Nahlásit
Ten tlumivý roztok je určený nedostatečně. Musí být udaná nejen koncentrace nebo látkové množství kyseliny, ale i koncentrace nebo objem a látkové množství její soli. Kromě toho, když do pufru, který obsahuje jen 0,2M CH3COOH v 1 dm3 přidáš 0,3mol KOH, půjde o roztok, ve kterém bude vedle octanu sodného i 0,2 mol octanu draselného a 0,1 mol volného KOH. Volný KOH (přidaný patrně jako pevný hydroxid) zcela potlačí hydrolýzu octanového aniontu a určí výsledné pH. Protože jde o silnou zásadu, bude platit
c(OH-) = c(KOH) = 0,1mol/dm3; pOH = -log(c(OH-)) = -log(0,1) = 1
pH = 14 - pOH = 13.
Než zadání vložíš, tak si jej po napsání kritickým okem přečti.
Anonym Lunylyf11.12.2013 10:22 Nahlásit
já se omlouvám, té kyseliny octové je 0,1 molu.Jak by s to počítalo teď teda?
Mezek11.12.2013 12:14 Nahlásit
Úplně stejně. Jen ten přebytek KOH by byl dvojnásobný, takže vyšlo ještě vyšší pH, asi 13,3. Ale pH pufru před přidáním nejde spočítat, protože pořád není udána ani koncentrace ani látkové množství octanu sodného v pufru. pH pufru ovlivňuje poměr koncentrace slabé kyseliny a její soli.
Přidat komentář do diskuze ▾