Hydrolýza

Anonym Wupimep09.10.2014 10:39 Nahlásit
Jaké jsou produkty hydrolýzy iontů vody a jaké jsou produkty hydrolýzy iontů HCl? Je moje odpověď, že to nelze, jelikož se nejedná o soli správná prosím? Děkuji

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek09.10.2014 13:45 Nahlásit
Hydrolýza je obecně rozklad chemické látky vodou, při které je voda jedním z reaktantů a vzniká nová látka. Sůl ve vodě primárně disociuje na ionty, což není považováno za hydrolýzu. Hydrolyzují jeden nebo oba ionty, při čemž vznikají nové sloučeniny, v daných podmínkách stabilnější. HCl nehydrolyzuje, ale disociuje. Oba vzniklé ionty - H+, případně H3O+ a Cl- jsou v daném prostředí stálé. Naproti tomu třeba octan sodný nejprve ve vodném roztoku disocuiuje:
CH3COONa = Na+ + CH3COO-; octanový ion je ve vodě stálý jen při velmi malé koncentraci iontů H3O+. V neutrálním prostředí hydrolyzuje:
CH3COO- +H3O+ = CH3COOH + H2O.
Také voda nehydrolyzuje, podléhá autodisociaci:
H2O + H2O = H3O+ + OH-; při změně podmínek se část vznikajících iontů rekombinuje do původní molekuly. Takto se ve vodném roztoku chová i HCl. Ztačí roztok zahřát, a vzniklé ionty budou z roztoku odcházet jako chlorovodík.
Příkladem hydrolýzy nesolných látek může být třeba hydrolýza PCl5 - chloridu fosforečného:
PCl5 + 4H2O = H3PO4 + 5HCl; obě vzniklé kyseliny pak budou ve vodném roztoku disociovat zcela nebo z části.
Přidat komentář do diskuze ▾