Pocitani krystalu a uloha s oxidaci kovu
Dostala sem nějaký dva příklady od mé velice nevkusně protivné chemikářky abych prolezla chemii a mohla k maturite (chemie neni mou volbou). Prosim o pomoc. Nikdy sem tuhle látku neviděla a prosím vás o pomoc.
____________________________________________________________________________________________
Příklad 1.:
Měli jste 70 g roztoku, ve kterém je w(CuSO4) = 0,22.
Roztok jste zahřáli na 60 °C a pak ochladili na 20 °C.
Vyloučené krystaly CuSO4.5H2O jste odfiltrovali, usušili a zvážili.
Matečný roztok jste ponechali v krystalizační misce až do úplného vyschnutí a vyloučené modré
krystaly CuSO4.5H2O jste zvážili.
Vypočítejte:
a) Kolik gramů krystalů CuSO4.5H2O jste získali po rušené krystalizaci?
b) Kolik byste získali gramů krystalů CuSO4.5H2O, kdybyste před ochlazením z roztoku odpařili tolik vody, aby se roztok stal nasyceným při 60 °C? Kolik ml vody byste museli odpařit?
c) Kolik gramů krystalů CuSO4.5H2O jste získali volnou krystalizací? (výsledek 4)
Výsledek 1: ....................... g
Výsledek 2: ....................... g
Výsledek 3: ....................... ml
Výsledek 4: ....................... g
______________________________________________________________________________________________
Příklad 2.:
Měď lze snadno vyredukovat z roztoku Cu2+ solí méně ušlechtilými kovy (tzv. cementace). Vaším úkolem je připravit měď redukcí roztoku síranu měďnatého pomocí železa. Připravenou měď budete dále oxidovat kyslíkem na oxid měďnatý. Zapište obě reakce chemickými rovnicemi. Ze 16,00 g modré skalice nejprve připravíte 10% roztok. K roztoku přidáte vypočtené množství železa ve 20% přebytku. Touto reakcí jste připravili 3,60 g mědi, kterou jste dále oxidovali kyslíkem na oxid měďnatý.
Sestavte a vyčíslete příslušné rovnice.
Vypočítejte:
1) kolik ml vody je třeba k přípravě roztoku, ve kterém je w(CuSO4) = 0,1
2) kolik g železných hřebíků budete potřebovat k cementaci
3) teoretický výtěžek mědi
4) kolik byste získali CuO, kdyby oxidace mědi proběhla ze 100 %
5) z kolika procent se zoxidovala vaše měď, jestliže po žíhání vzrostla hmotnost lodičky s reakční směsí na 7,00 g (hmotnost lodičky je 3 g)
Výsledek 1: ....................... ml
Výsledek 2 ........................ g
Výsledek 3: ....................... g
Výsledek 4: ....................... g
Výsledek 5: ....................... %
____________________________________________________________________________________________
Příklad 1.:
Měli jste 70 g roztoku, ve kterém je w(CuSO4) = 0,22.
Roztok jste zahřáli na 60 °C a pak ochladili na 20 °C.
Vyloučené krystaly CuSO4.5H2O jste odfiltrovali, usušili a zvážili.
Matečný roztok jste ponechali v krystalizační misce až do úplného vyschnutí a vyloučené modré
krystaly CuSO4.5H2O jste zvážili.
Vypočítejte:
a) Kolik gramů krystalů CuSO4.5H2O jste získali po rušené krystalizaci?
b) Kolik byste získali gramů krystalů CuSO4.5H2O, kdybyste před ochlazením z roztoku odpařili tolik vody, aby se roztok stal nasyceným při 60 °C? Kolik ml vody byste museli odpařit?
c) Kolik gramů krystalů CuSO4.5H2O jste získali volnou krystalizací? (výsledek 4)
Výsledek 1: ....................... g
Výsledek 2: ....................... g
Výsledek 3: ....................... ml
Výsledek 4: ....................... g
______________________________________________________________________________________________
Příklad 2.:
Měď lze snadno vyredukovat z roztoku Cu2+ solí méně ušlechtilými kovy (tzv. cementace). Vaším úkolem je připravit měď redukcí roztoku síranu měďnatého pomocí železa. Připravenou měď budete dále oxidovat kyslíkem na oxid měďnatý. Zapište obě reakce chemickými rovnicemi. Ze 16,00 g modré skalice nejprve připravíte 10% roztok. K roztoku přidáte vypočtené množství železa ve 20% přebytku. Touto reakcí jste připravili 3,60 g mědi, kterou jste dále oxidovali kyslíkem na oxid měďnatý.
Sestavte a vyčíslete příslušné rovnice.
Vypočítejte:
1) kolik ml vody je třeba k přípravě roztoku, ve kterém je w(CuSO4) = 0,1
2) kolik g železných hřebíků budete potřebovat k cementaci
3) teoretický výtěžek mědi
4) kolik byste získali CuO, kdyby oxidace mědi proběhla ze 100 %
5) z kolika procent se zoxidovala vaše měď, jestliže po žíhání vzrostla hmotnost lodičky s reakční směsí na 7,00 g (hmotnost lodičky je 3 g)
Výsledek 1: ....................... ml
Výsledek 2 ........................ g
Výsledek 3: ....................... g
Výsledek 4: ....................... g
Výsledek 5: ....................... %