Prosím o pomoc s příkladem
Prosím Vás, našla jsem tento příklad, není ale spočítaný špatně?
Jaké pH bude mít výsledný roztok, jestliže se smíchá 100 ml roztoku silné kyseliny o pH 4 s 200 ml roztoku silné báze o pH 10?
Rovnici neutralizace můžeme napsat takto: H3O+ + OH- = 2H2O
c(H3O+) = 10^-4; c(OH-) = 10^-4mol/dm3; c(OH-) = 10^(10-14) = 10^-4mol/dm3
n(OH-) = 0,2*10^-4 - 0,1*10^-4 = 0,1*10^-4 = 1*10^-5; pOH = -log(10^-5) = 5
pH = 14 - 5 = 9
Dotyčný počítá pH z látkového množství neměl by příklad vypadat takto?
n OH- = c OH- . V OH- - cH+ . VH+ = 0,0001 . 0,2 - 0,0001 . 0,1 = 0,00005 mol
c OH- = 0,00005/(0,2 + 0,1) = 0,00003333 mol/l
pOH = - log 0,00003333 = 4,48
pH = 14 - 4,48 = 9,52 ???
Jaké pH bude mít výsledný roztok, jestliže se smíchá 100 ml roztoku silné kyseliny o pH 4 s 200 ml roztoku silné báze o pH 10?
Rovnici neutralizace můžeme napsat takto: H3O+ + OH- = 2H2O
c(H3O+) = 10^-4; c(OH-) = 10^-4mol/dm3; c(OH-) = 10^(10-14) = 10^-4mol/dm3
n(OH-) = 0,2*10^-4 - 0,1*10^-4 = 0,1*10^-4 = 1*10^-5; pOH = -log(10^-5) = 5
pH = 14 - 5 = 9
Dotyčný počítá pH z látkového množství neměl by příklad vypadat takto?
n OH- = c OH- . V OH- - cH+ . VH+ = 0,0001 . 0,2 - 0,0001 . 0,1 = 0,00005 mol
c OH- = 0,00005/(0,2 + 0,1) = 0,00003333 mol/l
pOH = - log 0,00003333 = 4,48
pH = 14 - 4,48 = 9,52 ???