Ontola > diskuze
| Nahlásit

Empiricky vzorec

Ahoj, potrebovala bych poradit s chemii. Musime z praktika udelat protokol a vypocitat empiricky vzorec a ja uprimne vubec nevim jak na to. Mame 1g CuSo4*H20 vyzihanej a jeho hmostnost po vyzihani je 0,49 g. A v druhym pripade to bylo AlK(SO4)2*H2O a na zacatku byl zas 1 g a po vyzihani 0,38 g. ProsIm o pomoc, nevim co s tim :/
Témata: Nezařazené

2 reakce

| Nahlásit
1: Z 1 molu CuSO4.xH2O -> 1 mol CuSO4
n(CuSO4) = 0,49/M(CuSO4) = 0,49/159,61 = 3,07*10^-3 mol
M(CuSO4.xH2O) = 1/3,07*10^-3) = 325,73g/mol
m(H2O) = M(CuSO4.xH2O) - M(CuSO4) = 325,73-159,61 = 166,12
x(H2O) = m/M = 166,12/18 = 9,23mol. Vyšel by ti tedy vzorec CuSO4.9H2O
Možná chyba - během žíhání došlo ke ztrátám CuSO4 při praskání krystalů. Původní CuSO4.5H2O byl vlhký, obsahoval volnou vodu
2: KAl(SO4)2.xH2O -> KAl(SO4)2 n(KAl(SO4)2 = 0,38/258,21 = 0,001472 molu
M(KAl(SO4)2.xH2O) = 1/0,001472 = 679,5
m(H2O) = 679,5-258,21 = 421,3; n(H2O) = 421,3/18 = 23,405 molu H2O
Opět vychází obsah vody přibližně dvojnásobný. Důvody jsou podle mého názoru stejné, jako v předchozím příkladu.
| Nahlásit
Děkuju moc, zkusim to z toho nějak zkoulet :)
 Anonym
Odpovídat lze i bez registrace. Dodržujte pravidla Ontoly
Vložit: Obrázek