Dobrý den, nevím si rady s kontrolními otázkami.
1. Na jakém základě lze odtušit původ octa?
2. Titrační metody v rámci kvantitativní chemické analýzy.
3. Co jsou to acidimetrické a alkalimetrické titrace?
2. Titrační metody v rámci kvantitativní chemické analýzy.
3. Co jsou to acidimetrické a alkalimetrické titrace?
Odpovědi
Diskuze
Alkalimetrické a acidimetrické metody, někdy souhrnně nazývané neutralizační, používají jako činidlo zásady (ke stanovení kyselin) nebo kyseliny (ke stanovení zásad). Podstata metod spočívá v prudké změně koncentrace vodíkových iontů v rovnovážném stavu. Jako indikátory se používají organické látky, které na změnu pH reagují změnou barvy. Různé látky reagují barevnou změnou na různou koncentraci H3O+, takže podle hledané látky a použitého činidla je možné volit vhodný indikátor.
Oxidačně-redukční titrace se dělí podle použitých činidel - manganometrické, jodometrické a další. U manganometrických titrací indikuje přebytek činidla (KMnO4)samo intenzivní zbarvení manganistanu. U jodometrických titrací se nadbytek jodu indikuje nejčastěji přídavkem škrobu, který se jodem barví modře.
Srážecí titrace využívají tvorby nerozpustných sloučenin. Příkladem je třeba argentometrie, která využívá jako činidlo AgNO3 nebo merkurimetrie, využívající Hg(NO3)2.
Komplexometrické (chelatometrické) titrace používají jako činiddlo kyselinu ethylendiamintetraoctovou nebo její soli(Chelaton1, 2,3). ta tvoří komplexy s většinou kovových iontů. Jejich stabilita je závislá na pH roztoku. Jako indikátory slouží organické látky, které tvoří s daným kovem komplex, opět závislý na pH. Úpravou a stabilizací pH můžeme nastavit podmínky, kdy je komplex kovu s Chelatonem
stabilnější než komplex s indikátorem. Komplex kovu s indikátorem má odlišné zbarvení, takže barevná změna indikátoru ukazuje vymizení kovového iontu z roztoku.
Při potenciometrických titracích je zkoumaný roztok elektrolytem vhodného článku. Vymizení zkoumaného iontu z roztoku se projeví změnou elektrického potenciálu. Může jít vlastně o komplexometrické, redoxní nebo neutralizační titrace, jen indikace rovnovážného stavu je prováděna přístrojově - měřením elektromotorické síly vhodné soustavy elektrod.
Konduktometrické titrace (vodivostní) se užívají především u neutralizačních titrací a indikace spočívá v měření vodivosti roztoku. Využívá se toho, že H3O+ mají daleko větší pohyblivost než ostatní kationty, OH- větší pohyblivost než ostatní anionty a minimální koncentrace těchto iontů je indikována snížením vodivosti roztoku