rovnováha příklad
mohu mít dotaz na tento příklad prosím?
Reakce N2O4=2NO2 má při 35 stupních rovnovážnou konstantu 0,138. Jaké bude složení rovnovážné konstanty molárními zlomky, jestliže v nádobě o objemu 5dm3 bylo původně 10g N2O4?
xN2O4=0,1.
xNO2=0,9 by mělo vyjít
začla jsem tak,, že si prvně spočítám n=10/92,011=0,1086 mol, pak c=0,1086/5=0,0217M. Ale už bohužel nevím, jak dál
Reakce N2O4=2NO2 má při 35 stupních rovnovážnou konstantu 0,138. Jaké bude složení rovnovážné konstanty molárními zlomky, jestliže v nádobě o objemu 5dm3 bylo původně 10g N2O4?
xN2O4=0,1.
xNO2=0,9 by mělo vyjít
začla jsem tak,, že si prvně spočítám n=10/92,011=0,1086 mol, pak c=0,1086/5=0,0217M. Ale už bohužel nevím, jak dál
Odpovědi
Diskuze
Kc = x^2/(a-0,5*x) = 0,138 => x^2 = 0,138*0,02172 - 0,5*0,138*x
x^2 + 0,069*x - 0,0029974 = 0; x = 0,0302 mol/dm3 NO2; c(N2O4) = 0,02172 - 0,0151 =0,00662mol/dm3
V 1 dm3 je tedy 0,0302mol NO2 a 0,00662 mol N2O4, clková koncentrace plynů je
c(celk.) = 0,0302+0,00662 = 0,03682mol/dm3
X(NO2) = 0,0302/0,03682 = 0,8202; X(N2O4) = 0,00662/0,03682 = 0,1798
OK?