Roztok, který obsahuje 34g AgNO3, smícháme s roztokem, který obsahuje stejné množství gramů NaCl. Kolik (m) AgCl vznikne
Roztok, který obsahuje 34g AgNO3, smícháme s roztokem, který obsahuje stejné množství gramů NaCl. Kolik (m) AgCl vznikne? Kolik NaCl zůstane v roztoku nezreagované? = co mi je nejasné, je jak vypočítám nezreag. NaCl?děkuji
Odpovědi
Diskuze
Z rovnice plyne, že n(AgNO3) = n(NaCl) = n(AgCl)
n(AgNO3) = 34/169,87 = 0,20015mol; n(NaCl) = 34/58,44 = 0,58179
n(NaClreag.) = n(AgNO3) = 0,20015; n(NaClzbývá) = 0,58179-0,20015 = 0,38164mol NaCl
Hmotnost nezreagovaného NaCl bude m = n*M = 0,38164*58,44 = 22,303g
Hmotnost vzniklého AgCl (M = 143,321g/mol) bude m = 0,20015*143,321 = 28,6857g.
Ekvivalentní množství reaktantů nebo produktů určuje vztah, odvozený z reakční rovnice.
Vypočteme pro každý z reaktantů jeho látkové množství a vydělíme jeho stechiometrickým koeficientem. Tento poměr musí být pro všechny reaktanty i produkty stejný a jeho velikost určí ten z reaktantů, pro který je poměr nejmenší. V rovnici nahoře to není zřejmé, stechiometrické koeficienty jsou pro všechny reaktanty i produkty stejné. Ale ukažme si to na jednoduchém příkladu syntézy amoniaku:
N2 + 3H2 = 2NH3; bude platit n(N2)/1 = n(H2)/3 = n(NH3)/2 z tohoto vztahu můžeme vybrat kterékoli dva poměry pro výpočet spotřeby ostatních reaktantů nebo množství vzniklého produktu. Máme třeba směs 0,5mol N2 a 5 molů H2; n(N2)/1 = 0,5; n(H2)/3 = 1,667. Určující je tedy látkové množství dusíku (poměr je menší). Spotřebované množství vodíku tedy bude
n(N2) = n(H2)/3 => n(H2) = 3*n(N2) = 3*0,5 = 1,5 molu. Nezreagováno zůstane 0,167 molů vodíku a vznikne 1 mol amoniaku.