Rovnice

akdar00118.10.2013 10:55 Nahlásit
Dobrý den, poradil by mi někdo jak vyčíslit tuto rovnici?...
ClO2 + H2O2 + NaOH -> NaClO2 + O2 +H2O
Změny nastanou na 4 3
Cl -----> Cl
a nevím jak to udělat s tím peroxidem...

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

akdar00118.10.2013 10:56 Nahlásit
trochu se mi to posunulo ty chlory mají být pod tou 4 a 3
Cenobita.18.10.2013 11:07 (Upr. 18.10.2013 11:48) Nahlásit
Pozor: peroxid je O2(2-), tedy O(1-)

ClO2 + H2O2 + NaOH -> NaClO2 + O2 +H2O

Cl(4+) = Cl(3+) - 1e(-) (red)
O(-) = O(0) + 1e(-) (ox)

red/ox=1/1 ~ 1Cl/1O ~ (1Cl)/(1/2O2)

?ClO2 + ?H2O2 + ?NaOH -> 1NaClO2 + 1/2O2 + ?H2O

1ClO2 + 1/2H2O2 + 1NaOH -> 1NaClO2 + 1/2O2 + 1H2O

a teď to celé vynásobím 2x

2ClO2 + H2O2 + 2NaOH -> 2NaClO2 + O2 + 2H2O
akdar00118.10.2013 13:52 Nahlásit
můžu se zeptat na to jak jsme přišli na to že peroxidu je 1/2?
Cenobita.18.10.2013 14:10 (Upr. 18.10.2013 14:36) Nahlásit
Když je na pravé straně 1/2O2, musí být i na levé 1/2H2O2 (dva kyslíky z peroxidu se změní na jednu neutrální molekulu O2 kyslíku), poměr H2O2 / O2 = 1/1

No to plyne z toho, že v prvním kroku jsem si udělal pomůcku na pravé straně rovnice: 1/2O2 a protože jsou v poměru O:Cl = 1:1, musí být i O:Cl=1/1=(1/2) / (1/2)=(1/2O2)/1Cl

Ale pro toho, kdo by to chtěl řešit jinák se může ihned vyčíslovat bez té mojí 1/2 (to je pak to násobení dvěma) Ale v tomto případě mi to přišlo výhodnější.

Na pravé straně bych pak volil jiné poměry: O:Cl = 1/1 = 2/2

Nejlépe je udělat více příkladů a zrovna s tím peroxidem je to pro začátek složitější.

Ze struktury peroxidu:

H2O2 ~ H-O-O-H ~ 2H(1+) + O2(2-), takže na dva kyslíky je tu přebytek dvou elektronů a na jeden kyslík je polovina tudíž pro peroxid platí: O(1-)
akdar00118.10.2013 14:57 Nahlásit
Mohla bych se vás ještě zeptat na jednu věc ?....Pokud mám zadáno FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 ----> Fe2(SO4)3.......a mám doplnit produkty. Já doplnila H2O a K2Cr2O4, jenže ve skriptech je Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O nevím jak poznat co doplnit :/
Cenobita.18.10.2013 15:05 Nahlásit
No někdy se to dá poznat na základě zkušenosti, jindy je to nutné se naučit - nastudovat z literatury. Tvůj příklad odhadnout nelze musíš to vzít jako fakt.
akdar00118.10.2013 15:08 Nahlásit
aha:/..no já z toho mám právě zkoušku a nikdy to nedokážu poznat...jediné co je v poznámce je, že z dichromanu vznikne chromitá sůl..což mě vzniklo také..tak já nevim, ale jinka moc děkuji :)
Mezek18.10.2013 15:27 Nahlásit
Kdybys se pokusila udělat elektronovou rovnici, zjistíš, že není nic, co by oxidovalo železo, protože v Cr2O7-- i CrO4-- je Cr(VI). Chroman i dischroman jsou sloučeniny chromu s ox. číslem VI. Crom s ox. č. 6 je oxidační činidlo a sám se redukuje na Cr(III), takže:
2Cr(VI) + 6e = 2Cr(III); Fe(II) - e = Fe(III)
6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O; počty FeSO4 a dichromanu dostaneš z elektronových rovnic, H+ ze sírovky jsou potřeba na vazbu 7O z dichromanu, proto 7H2... .

Podobně ta první rovnice:
O2(2-) - 2e = O2; Cl(IV) + e = Cl(III)
2ClO2 + 2NaOH + H2O2 = 2NaClO2 + O2 + 2H2O

OK?
Cenobita.18.10.2013 15:29 Nahlásit
Třeba by ti pomohlo se soustředit na ty sloučeniny jako chromany a manganistany a podívat se na jejich reakce, protože mají více možných mocenství (chroman, manganan manganistan, manganičitan) plyne z toho, že budou mít také pestré reakce. Platí pravidlo, že pokud má prvek více možných mocenství, jeho reakce jsou pestré. např. síra, sírník, dvojsírník, síran, polysulvid atd. atd. etc.
Cenobita.18.10.2013 15:31 Nahlásit
No jak jsem říkal to vidí jen zkušený chemik :-) já tedy ne.
Přidat komentář do diskuze ▾