Jak poznat, jestli voda bude proton odštěpovat nebo přijímat?

Anonym Pydaros15.06.2019 23:32 Nahlásit
Dobrý den mám dotaz, H20 má amfoterní charakter = > může se chovat jako zásada i jako kyselina ( chápu že když proton odštěpí že se chová jako kyselina a že když proton přijme že se chová jako záseda), ale ve škole máme příklady kde vždy máme dopočítat pravou stranu rovnice. A já nevím jak z té levé strany poznat jestli ta voda ten proton bude odštěpovat nebo přijímat. např. H3PO4+H20 = a druhý příklad Nh3+ + H20=

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Soudruh_K15.06.2019 23:37 Nahlásit
No, v první rovnici ti vystupuje (středně) silná kyselina H3PO4, ta bude primárně své protony odštěpovat, voda je tak bude přijímat a bude se chovat jako zásada. Naopak ve druhé rovnici (kde má pravděpodobně být jen NH3, ne NH3+) se voda bude chovat jako kyselina, protože amoniak se spíše chová jako slabá zásada, tzn., že protony váže.
Anonym Pydaros15.06.2019 23:48 Nahlásit
ale co kdyby sem nemel v rovnici amoniak ale nejakou jinou sloučeninu, tak určuju který z nich je víc kyselejší což v případě reakce sloučeniny H A O ( jakékoliv kyseliny) a H20 bude vždy kyselejší H A O, ale nevím jak bych to měl určit když by tam nebyla kyselina jako taková ve fromě vodík - prvek - kyslík ( H A O )
Soudruh_K16.06.2019 00:21 Nahlásit
Všechny kyseliny proton uvolňují, proto to jsou kyseliny. HCl je také kyselina, jen bezkyslíkatá, každopádně ve vodném prostředí bude téže uvolňovat proton. Některé látky jsou amfoterní a někteté jsou slabšími kyselinami než voda (viz alkoholy), proto nemůžeš vždy určit, co se bude dít, pokud nemáš potřebné znalosti, ale co se kyselin a zásad týče, není snad co řešit - stačí rozeznat kyselinu od zásady.
Přidat komentář do diskuze ▾