V uzavřeném pevném tlakovém reaktoru

starmatulik04.05.2013 21:37 Nahlásit
Prosím, jak na úlohy tohoto typu?
V uzavřeném pevném tlakovém reaktoru je jemně rozptýlená práš-ková glukosa v kyslíkové atmosféře, množství kyslíku je přitom dvojnásobné vzhledem ke stechiometrii hoření. Po dokonalém spá-lení glukosy se uvolněným teplem zvýší teplota systému ze 300 K na 600 K. Kolikrát se (přibližně) zvýší tlak uvnitř nádoby?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek05.05.2013 08:40 (Upr. 05.05.2013 08:41) Nahlásit
Pro odhad můžeme objem glukozy zanedbat. Z reakční rovnice určíme změnu látkového množství plynných složek:
C6H12O6 + 6O2(g) = 6CO2(g) + 6H2O(g); je zřejmé, že látkové množství plynů se zdvojnásobí - Z 1 molu O2 vznikne 1 mol CO2 a 1 mol H2O. Počáteční látkové množství bylo x, konečné množství
(x-0,5*x) + 2*0,5*x = 1,5*x, látkové množství plynu se zvýšilo 1,5x. Objem reaktoru je konstantní, plyny se chovají jako ideální plyn

V = x*8,3145*300/p = 1,5*x*8,3145*600/p1 => p1/p = 1,5*600/300 = 3
Tlak se zvýšil 3x.

OK?
starmatulik05.05.2013 14:44 Nahlásit
a kde přijdu na hodnotu 0,5? Se kterou poté pracuji při zjišť.látkového množství.. (x-0,5x)+2*0,5x=1,5x
Mezek05.05.2013 14:53 Nahlásit
Celkové množství kyslíku je x. Je to dvojnásobek množství, potřebného pro reakci s glukózou. S glukózou tedy reaguje 0,5*x, 0,5*x zůstane nezreagováno, že? 0,5*x je látkové množství O2, které reaguje s glukózou. Při tom vzniknou plyny (CO2 + H2O) v množství, rovném dvojnásobku množství kyslíku, tedy 2*0,5*x = x.
Jasné?
Mezek05.05.2013 14:56 Nahlásit
Nebo na to můžeš jít opačně: Ať je x množství O2, které reaguje s glukózou. Počáteční objem plynu je 2*x, spotřebuje se x, vznikne 2*x(CO2 + H2O) a zůstane x (O2). Látkové množství plynů je tedy na počátku 2*x, na konci 3*x. Poměr látkových množství je stejný:
1,5/1 = 3/2
OK?
starmatulik05.05.2013 15:09 Nahlásit
asi rozumím, ale nevychází mi to tady u obdobného příkladu:
V uzavřeném pevném tlakovém reaktoru je jemně rozptýlená práš-ková glukosa v kyslíkové atmosféře, množství kyslíku je přitom čtyřnásobné vzhledem ke stechiometrii hoření. Po dokonalém spále-ní glukosy se uvolněným teplem zvýší teplota systému ze 300 K na 600 K. Kolikrát se (přibližně) zvýší tlak uvnitř nádoby?

-->správný výsledek 2,5x

x-0,5x+4*0,5x= 2,5

2,5*(600/300)= 5..
Mezek05.05.2013 19:24 Nahlásit
Tentokrát je kyslíku čtyřnásobek, spotřebuje se čtvrtina - 0,25*x:
(x-0,25x) + 2*0,25x =1,25*x
p1/p = 1,25*2 = 2,5x

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾