Hmotností zlomek- acidobazické rovnováhy
Jaký je hmotnostní zlomek roztoku amoniaku, který má pH = 12,12? Určete, kolik procent amoniaku je disociováno. Ka (NH3
Odpovědi
Diskuze
Kb = c(NH4+)*c(OH-)/(c(NH3) - c(NH4+)); navíc c(NH4+) = c(OH-) Tak dostaneme
Kb = c(NH4+)^2/(c(NH3) - c(NH4))
pOH = 14 - pH = 14 - 12,12 = 1,88; c(OH-) = c(NH4+) = 10^-1,88 = 0,0132mol/dm3
1,8*10^-5 = 0,0132^2/(c(NH3) - 0,0132) => c(NH3) - 0,0132 = 1,742*10^-4/1,8*10^-5
c(NH3) = 9,68 + 0,0132 = 9,693mol/dm3 je nedisociovaný podíl.
Celkové množství je třeba zvýšit o n(NH4+) = 0,0132 => c(celk.NH3 = 9,693+0,0132 = 9,71mol/dm3
Podle Vohlídala je hustota roztoku NH3 o této koncentraci 0,931g/cm3:
w(NH3) = 9,71*17/931 = 0,177
Disociovaný podíl: % = 100*0,0132/9,71 = 0,136%
OK?