Hydrolýza

Anonym Biqosyw05.12.2019 15:36 Nahlásit
Jaké pH má roztok, který vznikl neutralizací roztoku obsahujíciho puvodne 0.12M HCOOH, jestliže neutralizace proběhla z 34% a k neutralizaci byl použit roztok NaOh o koncentraci 0.19M? pK(HCOOH)=3,752 vysledek=3.46

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek05.12.2019 16:37 Nahlásit
Dostali jsme tedy směs slabé kyseliny a její soli. Ať počáteční látkové množství kyseliny je x.
34% bylo převedeno na sůl, 66% zůstalo nezměněno. ns = 0,34*x, na = 0,66*x, a odtud
ns/na = 0,34*x/0,66*x = 0,34/0,66 = 0,5151.
pH = pKa + log(ns/na = 3,752 + log(0,5151) = 3,464.

OK?
Anonym Biqosyw05.12.2019 16:46 Nahlásit
Můžete prosím ještě zkusit toto: Vypočítej molárni koncentraci H+, H2PO4(-), HPO4(2-) a PO4(3-) v 3,77M roztoku H3PO4. Disociační konstanty kyseliny fosforečné mají hodnotu K1=7.1x10^-3 K2=6.2x10^-8 K3=4.4x10^-13
vysledok: [H3O+]=0.1636; [H2PO4-]=0.1636; [HPO4(2-)]=6.2x10^-8; [PO4(3-)]=1.6674x10^-19
Přidat komentář do diskuze ▾