Příklady na mísení roztoků
Dobrý den,
prozradil by mi prosím někdo řešení k následujícím příkladům? Moc by mi to pomohlo, děkuji!
1.Na jaký objem je nutné žředit 500 ml 20% roztoku NaCl (hustota=1,152), aby vznikl 4,5% roztok (hustota=1,03)? Jaká je molarita obou roztoků? (M(NaCl))=58,5)
2. Při reakci zinku s kyselinou sírovou vzniká síran zinečnatý a uvolňuje se plynný vodík. Kyselina sírová musí být použita v 10% nadbytku oproti stechiometrii. Kolik zinku a kolik 10% kyseliny sírové je nutno použít pro přípravu 10 g heptahydrátu síranu zinečnatého?
Mr(Zn)=64,5 , Mr(S)=32
3. Roztok byl připraven rozpuštěním 5,0 g CaCl2 v takovém množství vody, aby vzniklo 200 ml roztoku. Jaká je molární koncentrace CaCl2? Jaký je objem tohoto roztoku je třeba použít k přípravě 25 ml 0,1 M roztoku CaCl2?
Mr(Ca)= 40 , Mr(Cl) = 36
4. Kolik ml 2% NaOH(hustota=1,01 g.cm-3) potřebujete k neutralizaci 200 ml 0,05M H2SO4?
(Na= 23)
prozradil by mi prosím někdo řešení k následujícím příkladům? Moc by mi to pomohlo, děkuji!
1.Na jaký objem je nutné žředit 500 ml 20% roztoku NaCl (hustota=1,152), aby vznikl 4,5% roztok (hustota=1,03)? Jaká je molarita obou roztoků? (M(NaCl))=58,5)
2. Při reakci zinku s kyselinou sírovou vzniká síran zinečnatý a uvolňuje se plynný vodík. Kyselina sírová musí být použita v 10% nadbytku oproti stechiometrii. Kolik zinku a kolik 10% kyseliny sírové je nutno použít pro přípravu 10 g heptahydrátu síranu zinečnatého?
Mr(Zn)=64,5 , Mr(S)=32
3. Roztok byl připraven rozpuštěním 5,0 g CaCl2 v takovém množství vody, aby vzniklo 200 ml roztoku. Jaká je molární koncentrace CaCl2? Jaký je objem tohoto roztoku je třeba použít k přípravě 25 ml 0,1 M roztoku CaCl2?
Mr(Ca)= 40 , Mr(Cl) = 36
4. Kolik ml 2% NaOH(hustota=1,01 g.cm-3) potřebujete k neutralizaci 200 ml 0,05M H2SO4?
(Na= 23)
Odpovědi
Diskuze
m(H2Oú = 2560 - 576 = 1984g vody (= 1984cm3).
2: M(ZnSO4.7H2O) = 287,579g/mol; n(Zn) = n(H2SO4) = n(ZnSO4.7H2O) = m/M = 10/287,579 = 0,0348 mol
m(Zn) = n*M = 0,0384*65,409 = 2,274g Zn.
m(H2SO4 10%) = 1,1*0,0384*98,078/0,1 = 37,51g 10% H2SO4.
3:c = n/V = (m/M)/V = m/(M*V) = 5/(115*0,2) = 0,217mol/dm3.
c*V = c1*V1 => 0,217*V = 0,1*25 => V = 0,1*0,25/0,217 = 11,52cm3.
4:cm(NaOH) = 0,02*1010 = 20,2g/dm3 => c = cm/M = 20,2/40 = 0,505mol/dm3
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O => n(NaOH) = 2*n(H2SO4)
c(NaOH)*V(NaOH) = 2*c(H2SO4)*V(H2SO4) => 0,505*V(NaOH) = 2*0,05*0,200 =>
V(NaOH) = 2*0,05*0,2/0,505 = 0,0396dm3 = 39,6cm3
OK?