Vzorec hydrátu, příklad

Anonym Secojyn21.11.2021 12:44 Nahlásit

Úplnou dehydratací poklesla hmotnost hydrátu síranu zinečnatého o 43,8 %. Určete vzorec hydrátu.

Odpovědi

Diskuze

Mezek21.11.2021 13:06 Nahlásit

M(ZnSO4) = 161,472g/mol; M(H2O) = 18,015 g/mol
Na počátku jsme tedy měli hydrát síranu zinečnatého. Ten jsme žíháním zbavili vody, která odešla a zůstala nám bezvodá sůl. Nemámé zadánu absolutní hmotnost, jen relativní množství odstraněné vody. Budeme tedy zkoumat 100g hydrátu. Ten se nám rozdělil na 43,8g vody a
100-43,8 = 56,2 g síranu. Obě hmotnosti přepočítáme na látková množství:
n(ZnSO4) = 56,2/161,472 = 0,348 mol; n(H2O) = m/M = 43,8/18,015 = 2,431. Poměr látkových množství (= poměr počtu molekul) pak bude
n(ZnSO4):n(H2O) = 0,348:2,431 = 1: 6,986 a po zaokrouhlení 1:7 - na 1 molekulu ZnSO4 připadá 7 molekul vody. Vzorec tedy bude ZnSO4.7H2O.

Stačí?

Přidat komentář do diskuze ▾