Jak se dá zjistit z elektronové konfigurace atomu, kolik má valenčních elektronů?

Anonym Begadis26.03.2018 22:53 Nahlásit
Jak se dá zjistit z elektronové konfigurace atomu, kolika je vazebný? Například uhlík má konfiguraci 1s22s22p2, jak z toho zjistíme kolik má valenčních elektronů a kolika je vazebný?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Soudruh_K26.03.2018 23:12 Nahlásit
Valenční elektrony jsou elektrony poslední vrstvy. Uhlík má jen dvě vrstvy, v druhé jsou 4 elektrony, avšak 2 jsou s opačným spinem v jednom "chlívečku" - 2s. Ale 2 jsou se stejným spinem ve 2 ze 3 chlívečků orbitalu 2p. Tyto elektrony jsou schopné vytvořit vazbu s elektrony jiných atomů s opačným spinem, a tak jsou vazebné elektrony - uhlík je v základním stavu dvojvazný. 2s2 a 2p2 jsou valenční elektrony.

Uhlík ale může být čtyřvazný (základ organiky), a to v excitovaném stavu, kdy se elektron z orbitalu 2s přesune do 3. prázdného "chlívečku" orbitalu 2p. Tím vznikne konfigurace 2s1 2p3, všechny tyto elektrony jsou vazebné, valenční, a uhlík je tak čtyřvazný.
Anonym Begadis26.03.2018 23:21 Nahlásit
aha, hodně jste mi to osvětlil soudruhu, takže, když píšete 2s1 2p3, musí být v chlívečku jeden jediný elektron, aby vytvořil vazbu?
Anonym Begadis26.03.2018 23:21 Nahlásit
aha, hodně jste mi to osvětlil soudruhu, takže, když píšete 2s1 2p3, musí být v chlívečku jeden jediný elektron, aby vytvořil vazbu?
Anonym Begadis26.03.2018 23:21 Nahlásit
aha, hodně jste mi to osvětlil soudruhu, takže, když píšete 2s1 2p3, musí být v chlívečku jeden jediný elektron, aby vytvořil vazbu?
Anonym Begadis26.03.2018 23:22 Nahlásit
P.S.Omlouvám se, ze se mi to napsalo trikrat, ale kdyz jsem klikal na pridat reakci, tak to nereagovalo
Soudruh_K26.03.2018 23:41 Nahlásit
Ano, vazebný elektron je jen ten, který je v chlívečku jeden. Proto má uhlík v základním stavu 4 valenční elektrony, ale jen 2 vazebné.
Cenobita.27.03.2018 02:35 Nahlásit
Sloučeniny, kde je uhlík C(2+) : CO
Sloučeniny, kde je uhlík C(4+) : CO2
Mezek27.03.2018 07:52 Nahlásit
Oxidačním číslo je formální záležitost a v některých případech je zavádějící. To je i případ CO, ve kterém má sice uhlík ox. č, +II, ale je trojvazný s konfigurací molekuly ￜC≡Oￜ.
A není vždycky pravda, že vazba se může vytvořit jen s orbitalem, na kterém je jen jeden elektron. Vazba se může vytvořit i tak, že se kombinuje prázdný orbital jednoho atomu s orbitalem, obsazeným elektronovým párem druhého atomu. Atom, který poskytne k vytvoření vazby elektronový pár, nazýváme donorem, , atom, který poskytne prázdný orbital, je akceptorem. Volný orbital může akceptor vytvořit i rekonfigurací svých valenčních elektronů. Ukázkovým příkladem je třeba NO2.
Přidat komentář do diskuze ▾