Acidita H2O vs. CH3OH
Ahoj, :)
mám dotaz ohledně kyselosti vody a methanolu...
Všude čtu, že ,,alkoholy mají slabě kyselý charakter, protože vazba O-H je polární''.
Ale když srovnám např. vodu a methanol ...
H-OH
CH3-OH
... tak jde jasně vidět, že ten I+ efekt alkylu v alkoholech snižuje jejich aciditu, tím pádem by měli mít alkoholy trochu vyšší pH než voda -> nemohou to být slabé kyseliny, ne?
(teď jsem dokonce našel, že pKa methanolu je nižší než vody, takže methanol je opravdu kyselejší látka, potom teda nechápu, co tam dělá ten methyl v methanolu :D)
mám dotaz ohledně kyselosti vody a methanolu...
Všude čtu, že ,,alkoholy mají slabě kyselý charakter, protože vazba O-H je polární''.
Ale když srovnám např. vodu a methanol ...
H-OH
CH3-OH
... tak jde jasně vidět, že ten I+ efekt alkylu v alkoholech snižuje jejich aciditu, tím pádem by měli mít alkoholy trochu vyšší pH než voda -> nemohou to být slabé kyseliny, ne?
(teď jsem dokonce našel, že pKa methanolu je nižší než vody, takže methanol je opravdu kyselejší látka, potom teda nechápu, co tam dělá ten methyl v methanolu :D)
Odpovědi
Diskuze
A čím by ta naše látka byla radši? Stabilizovanou nebo nestabilizovanou? Ano. Takže proto spíš methanol uvolňuje proton. A zase podle Brønsted-Lowryho teorie to nebude o ničem jiném než o tom, že konjugovaná báze vody je silnější zásadou než konjugovaná báze methanolu (protože hydroxidový anion bude mít větší tendenci se dát dohromady na vodu s protonem než methoxidový anion - viz počet disociační konstanta vody - kolik molekul vody ze 155 000 000 má zájem se disociovat v H+ + OH-?).
A ty hodnoty pKa se všude hrozně liší, wiki říká, že pKa methanolu je 15,3, tady zase píšou, že 16, tak nevím, čemu mám věřit.. http://147.33.74.135/knihy/uid_isbn-80-7080-561-7/pdf/198.pdf