jodometrie příklad
mohu se zeptat, jestli to mám správně spočítané??
sulfan byl stanoven jodometricky. 1 litr plynu probublán roztokem obsahující 50ml 0,0522M roztoku jodu a přebytek ztitrován 28,12ml 0,1401M roztokem thiosíranu sodného. urči hmotnostní koncentraci sulfanu v 1m3 plynu.
M(sulfan)=34,08g/mol
c1V1=c2V2 V2=37,74ml
50-37,74=12,26ml
n= 0,01226.0,0522 = 0,00064mol
m= 0,00064.34,08 = 0,0218g
sulfan byl stanoven jodometricky. 1 litr plynu probublán roztokem obsahující 50ml 0,0522M roztoku jodu a přebytek ztitrován 28,12ml 0,1401M roztokem thiosíranu sodného. urči hmotnostní koncentraci sulfanu v 1m3 plynu.
M(sulfan)=34,08g/mol
c1V1=c2V2 V2=37,74ml
50-37,74=12,26ml
n= 0,01226.0,0522 = 0,00064mol
m= 0,00064.34,08 = 0,0218g
Odpovědi
Diskuze
n(I2celk.) = 0,05dm3*0,0522 = 2,61*10^-3 mol I2
n(I2nadb.) = n(Na2S2O3)/2 = 0,02812*0,1401/2 = 1,97*10^-3mol
n(H2S) = n(I2) = n(I2celk.) - n(I2nadb.) = 2,61*10^-3 - 1,97*10^-3 = 6,402*10^-4 mol H2S
Hmotnostní koncentrace se nedá vypočítat. Mohli bychom spočítat objemové % nebo molární zlomek, obojí s použitím stavové rovnic. Jestliže v 1dm3 bylo 6,402*10^-4 mol, v 1m3 bylo tedy 0,6402mol H2S. Jestliže objem plynu byl měřen za normálních podmínek, t.j. 101325Pa a 273,15K. Je objem 1 molu 0,022414m3 a 1 m3 tedy obsahuje n(celk.) = 1/0,022414 = 44,615mol plynu
%vol. = 100*0,6402/44,615 = 1,435% H2S.
OK?