Gibbsova energie

Anonym Tomobyq24.11.2019 13:06 Nahlásit
Dobrý den,
mám v sešitě termickým rozklad (zahřátí) uhličitanu vápenatého, čímž vznikne oxid vápenatý a oxid uhličitý. Aby tento děj probíhal samovolně, tak musí být deltaG0 a delta S>0 (přičemž je tady podmínka, že to musí probíhat při vysokých teplotách)... je to takhle správně? Nebo to má být deltaH<0 a deltaS<0 pro tento konkrétní případ???
Děkuji

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Soudruh_K24.11.2019 13:58 (Upr. 24.11.2019 13:59) Nahlásit
Aby reakce probíhala samovolně, tak změna Gibbsovy energie musí být menší než nula, nehledě na to, o jakou reakci jde. Pokud by byl změna entropie kladná, tak děj bude samovolný pouze v případě, že bude změna enthalpie záporná, nebo musí být součin entropie a teploty menší než kladná změna enthalpie. Vzhledem k tomu, že změna standardní molární reakční enthalpie této reakce je 178.49 kJ/mol a reakce je spojena s vzestupem změny standardní molární entropie 163.18 J/K*mol, tak v tomto případě je nutné, aby součin entropie*teplota byl větší než změna enthalpie (proto ty vysoké teploty), pokud má být děj samovolný.

Viz dG = dH - T*dS
Anonym Tomobyq24.11.2019 14:05 Nahlásit
A omlouvám se, že ještě otravuji, ale mám v sešitě tento zápis: Zn+H2SO4→ZnSO4+H2 - s Cu by to nereagovalo, protože je to neušlechtilý kov, a proto je jeho elektrochemický potenciál nižší než u vodíku (0V) ...není to nesmysl? s Cu by to taky mohlo probíhat, ne?
Mezek24.11.2019 16:02 Nahlásit
Obecný kov je zinek, měď je ušlechtilý kov. Ušlechtilé kovy mají kladný potenciál vůči vodíku. Čím zápornější potenciál kov má, tím důrazněji předává své elektrony vodíku.
Přidat komentář do diskuze ▾