Prosím o pomoc, vůbec nevím, jak na tyto příklady z chemie :-(

Anonym Senoguv26.08.2022 22:43 (Upr. 27.08.2022 04:47) Nahlásit
Roztok A představuje 100 ml roztoku amoniaku o koncentraci 0,2 mol dm³.
Přidáním 10 ml 0,5M-HCl k roztoku A vzniká roztok B,
přidáním 20 cm³ 0,5M-HCl k roztoku A vzniká roztok C,
podobně přidáním 30 a 40 cm³ vznikají roztoky D a E.
Vypočtěte pH roztoků A, B, C, D, E.

[Výsledky 2,72 ; 9,73 ; 9,25 ; 8,78 ; 5,05]

Vypočtěte pH roztoku vzniklého smíšením
a) 100 cm 0,1M-CH,CH,COOH a 10 cm³ 0,1M-KOH
b) 100 cm³ 0,1M-CH3CH2COOH a 50 cm³ 0,1M-KOH
c) 100 cm³ 0,1M-CH3CH2COOH a 80 cm3 0,1M-KOH
d) stejných objemů 0,1M-CH3COOH a 0,2M-CH3COONa
e) stejných objemů 0,2M-CH3COOH a 0,1M-CH3COONa
f) stejných objemů 0,1M-NH3 a 0,2M-NH,CI KA(CH3CH2COOH) = 1,34.105

[Výsledky 4,92 ; 4,87 ; 5,47 ; 5,04 ; 4,43 ; 8,95]

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek27.08.2022 21:13 (Upr. 28.08.2022 01:11) Nahlásit
Roztoky solí silné kyseliny a slabé zásady nebo slabé kyseliny a silné zásady v určité oblasti stabilizují pH. Říkáme jim ústojné roztoky nebo slangově pufry.PH těchto roztoků vypočteme Henderson-Hasselbachovou rovnici
pH = pKa + log(cs/ca) (cs konc. soli; ca - kyseliny). Jde o tentýž roztok, krácením objemem roztoku se hodnota poměru látkových množství nezmění, takže můžeme použít tvar pH = pKa + log(ns/na), tedy poměr látkových množství. Analogicky můžeme pracovat i se slabými zásadami a jejich solemi se silnými kyselinami: pOH = 0,5*(pKb - log(cb)) a pOH = pKb + log(ns/nb). Je dobré vědět že pro konjugovaný pár kyselina/zásada platí, že pKa + pKb = 14. Amoniak je slabá zásada o pKb 4,74. Jeho konjugovaná kyselina je ion NH4+ o pKa(NH4+) = 14 - pKb(NH3) = 9,26 a nyní pH = 0,5*(9,26-log(c(NH4+)). To v případě, že v roztoku není volný NH3.
Ta první úloha je na obrázku dole. A a E jsou extrémy- jen NH3 nebo jen NH4+ . V B,C a D veškerá HCl vytvoří sůl - NH4+ a zůstává nezreagovaný NH3. A výsledkem je pufr. Stačí ti to i na řešení druhé části?
Mezek28.08.2022 03:05 Nahlásit
V roztocích A a E jsem se dopustil chyby. Nejde o pufry, je nutné použít koncentrace. U roztoku A je 0,02 mol ve 0,1dm3, c(NH3) = 0,2 mol/dm3 pH = 14 - 0,5*(pKb - log(ca)) = 14 - 0,5*(4,74 - log(0,2)) = 11,28; hodnota 2,72 ve výsledcích je pOH.
U roztoku E 0,02Mol NH4+ v objemu 0,14dm3, takže c = 0,02/0,14 = 0,1432 mol/dm3. Pak
pH = 0,5*(9,26-log(0,1432)) = 5,05.

Tak to jsou správná řešení. Omlouvám se za chyby.
Přidat komentář do diskuze ▾