Vyjádřete obecně procentrický obsah Cl ve vzorku...
Vyjádřete obecně procentrický obsah Cl ve vzorku , spotřebuje-li se na zpětnou titraci nadbytečného 0,1 mol/l a na zpětnou titraci nadbytečného AgNO3, přidaného původně v množství 30,0 ml, 15,0 ml 0,1mol/l NH4SCN?
----------------------------------------------------------
25 ml 0,5 mol/l kyseliny octové bylo zředěno na 100 ml a titrováno roztokem 0,5 mol/l NaOH. Vypočtěte pH roztoku v polovičním bodě ekvivalence kyseliny octové?
-------------------------------------------------------
Vypočtěte pT při titraci 35 ml 0,1 mol/l kyseliny trichloroctové (Ka=1,3*10na-1) roztokem 0,1 mol/l KOH?
-------------------------------------------------------
Vodný roztok amoniaku, jehož c je 0,3 mol/l, je po částech neutralizován roztokem 0,5 mol/l HCl. Vypočtěte pH roztoku v okamžiku, kdy je amoniak zneutralizován z 60 %?
------------------------------------------------------
Roztok kyseliny obtové o koncentraci 0,3 mol/l je titrován roztokem NaOH o koncentraci 0,3 mol/l do okamžiku, kdy pH roztoku dosáhne hodnoty 3,5.
Vypočtěte, z kolika procent je roztok kyseliny octové neutralizován?
---------------------------------
Jaký by byl prosím postup a výsledek u těchto úloh, nevím si s nimi rady. Prosím poraďte...
----------------------------------------------------------
25 ml 0,5 mol/l kyseliny octové bylo zředěno na 100 ml a titrováno roztokem 0,5 mol/l NaOH. Vypočtěte pH roztoku v polovičním bodě ekvivalence kyseliny octové?
-------------------------------------------------------
Vypočtěte pT při titraci 35 ml 0,1 mol/l kyseliny trichloroctové (Ka=1,3*10na-1) roztokem 0,1 mol/l KOH?
-------------------------------------------------------
Vodný roztok amoniaku, jehož c je 0,3 mol/l, je po částech neutralizován roztokem 0,5 mol/l HCl. Vypočtěte pH roztoku v okamžiku, kdy je amoniak zneutralizován z 60 %?
------------------------------------------------------
Roztok kyseliny obtové o koncentraci 0,3 mol/l je titrován roztokem NaOH o koncentraci 0,3 mol/l do okamžiku, kdy pH roztoku dosáhne hodnoty 3,5.
Vypočtěte, z kolika procent je roztok kyseliny octové neutralizován?
---------------------------------
Jaký by byl prosím postup a výsledek u těchto úloh, nevím si s nimi rady. Prosím poraďte...
Odpovědi
Diskuze
n(Cl-) = n(AgNO3) = c*V = 0,1*0,015 = 0,0015mol Cl-; m(Cl-) = n*M = 0,0015*35,453 = 0,0532g Cl-.
A tady jončím. Nemůžu spočítat %Cl-, utajil jsi hmotnost vzorku.
2: V polovičním bodě ekvivalence byla zneutralizována právě polovina octovky, takže koncentrace zbylé kyseliny byla rovná právě koncentraci soli. Dostal jsi tak vlastně octanový pufr, ve kterém cs = ca (cs - konc. soli, ca -konc. kyseliny). pH vypočteš s Henderson-Hasselbalchovy rovnice pH = pKa + log(cs/ca) = 4,75 + log(1) = 4,75.
Když mi pošleš svoji mailovou adresu (na adresu v mém profilu), pošlu ti skripta z Pardubic.
3: V bodě pT je kyselina právě ztitrována - zneutralizovaná. Protože jde o sůl silné kyseliny a silné zásady, žádný z iontů nehydrolyzuje a pH = 7.
4: Tady dostáváme směs amoniaku a amonné soli se silnou kyselinou - amonný pufr. Poměr cs/cb bude 0,6/0,4 = 1,5 kde cs je konc. soli a cb koncentrace báze - amoniaku.
Verze Henderson-Hasselbalchovy rovnice pro zásady je
pOH = pKb + log(cs/cb) = 4,75 + log(1,5) = 4,75 + 0,176 = 4,93; pH = 14 - pOH = 9,07.
5: Opět Henderson-Hasselbalchova rovnice:
pH = pKa + log(cs/ca) => log(cs/ca) = pH - pKa = 3,5 - 4,75 = -1,25; cs/ca = 0,0562
cs = 0,0562*ca ; 0,0562*ca + ca = 1 => ca = 1/1,0562 = 0,947; cs = 1-0,947 = 0,053
Zneutralizováno je 5,3% kyseliny.
OK?
U té trojky nevím, pokud máš správně pKa. Ale u většího pKa by byl roztok spíš zásaditý.