Ppm, hmotnostní procenta atd

Hopi22.03.2017 11:07 Nahlásit

Zdravím. Dostali jsme příklad: V průmyslové odpadní vodě byla zjištěna koncentrace olovnatých iontů 280ppm. Jaká je koncentrace olovnatých iontů v této vodě vyjádřená v hmotnostních procentech a v mol·dm–3?
A(Pb)= 207,21 g·mol–1

Upřímně řečeno se v těch ppm a hmotnostních procentech dost ztrácím. Mohl by mi to někdo osvětlit? Díky.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Hopi22.03.2017 11:08 Nahlásit

Já jediné, co vím, tak že ppm jsou mg/l. Ale neumím si s tím dál poradit.

Mezek22.03.2017 15:22 Nahlásit

Procento % = 100*část/celek
Promile = 1000*část/celek
ppm (parts per milion) = 10^6*část/celek
ppb (parts per bilion) = 10^9*část/celek (z anglického bilion = česky miliarda)

1% = 10‰ = 10000 ppm = 10^7ppb
Upozorňuji, že část i celek musí být ve stejných jednotkách hmotnosti, objemu a podobně
To, co píše kolega nahoře, je hmotnostní koncentrace. Koncentrace je totiž látkové množství nebo hmotnost v poměru k objemu a má tedy rozměr m/V = kg/m3 g/dm3, podobně jako hustota. Na rozdíl od ní jde v koncentraci o různé látky. Naproti tomu poměrná vyjádření jsou díky stejnému rozměru bezrozměrnými čísly - hmotnost/hmotnost, objem/objem a podobně. Jde vlastně jen o pro lepší názornost upravené zlomky - hmotnostní, molární nebo objemový.

Takže 280ppm = 100*280/10^6 = 280/10^4 = 0,028%; za oprávněného předpokladu, že jde o vodu s hustotou 1000g/dm3 je hmotnostní koncentrace cm = 0,28g/dm3 a molární koncentrace
c = cm/M = 0,28/207,21 = 0,00135mol/dm3.

OK?

Přidat komentář do diskuze ▾