Redukčné činidlá

Anonym Rozykef30.10.2018 11:10 Nahlásit
Prečo je redukčným činidlom H2S, CO, H2O2, H2?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Soudruh_K30.10.2018 11:37 (Upr. 30.10.2018 12:32) Nahlásit
Redukční činidla obsahují většinou atom (centrální atom) v jeho nejnižším, nebo v nějakém nižším oxidačním čísle. Mohou se tedy (jedině) oxidovat - zvyšovat své oxidační číslo, a tím působí jako redukovadla - redukční činidla.

H2S - síra má zde nejmenší možné ox. č. -II, může ho zvyšovat až na +VI, je to výhradně redukovadlo.

CO - oxid uhelnatý je reaktivní plyn se silnými redukčními účinky - odnímá oxidům kyslík.

H2O2 - kyslík má v peroxidech ox. č. -I, může tedy přecházet na typické oxidy (-II), anebo na dikyslík (ox. č. 0). Typicky je tedy silné oxidovadlo, ale jak zmíněno, může se chovat i jako redukovadlo.

H2 - ox. č. 0 v molekulovém vodíku je podobná situace jako u peroxidu. Avšak zde jsou oxidační účinky mnohem vzácnější, snad jediný případ je, když roztavený alkalický kov (popř. kov alkalických zemin) reaguje s vodíkem za vyšší teploty (2K + H2 -> 2KH). Ale v totální většině se stabilizuje na vodíkový kation H(+I), tudíž typicky je to redukovadlo (nejjednodušsí příklad O2 + 2H2 -> 2H2O).
Přidat komentář do diskuze ▾