Plyny

Anonym Cibawuk02.12.2019 12:15 Nahlásit
Množství 0,0290 g Mg bylo rozpuštěno ve zředěné H2SO4 a 30,30 cm3 vzniklého H2 bylo při teplotě 22 °C a atmosférickém tlaku 98,52 kPa zachyceno nad vodním uzávěrem. Tlak nasycené vodní páry při teplotě 22 °C je 2,64 kPa. Vypočítejte z těchto hodnot molární hmotnost hořčíku?

POtrebujem pomoc s tymto prikladom vysledok je 24,5 mne vychadza 24,16 pocitam to cez stavovu rovnicu a dosadzujem Na zaciatok vypocitam n H2
t=295,15K
V=0,00000303 m3
R=8,314
p=98520 Pa

Dakujem

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym Cibawuk02.12.2019 12:16 Nahlásit
Hydrogenuhličitan sodný byl zahřát v evakuované nádobě o objemu 500 cm3 na teplotu 100 °C. Celkový tlak vzniklého CO2 a vodní páry při uvedených podmínkách byl 97,33 kPa. Kolik gramů uhličitanu sodného vzniklo při rozkladu?

tu mi zase vychadza 0,85g a ma byt 0,8313g
Mezek02.12.2019 14:14 Nahlásit
V = 30,3*10^-6 m3; p(H2) = 98520 - 2640 = 95880Pa T = 295,15 R = 8,3145
n = 3,03*10^-5*95880/(8,3145*295,15) = 1,1838*10^-3 mol
M(Mg) = 0,029/1,1838*10^-3 = 24,4966.
Mezek02.12.2019 14:21 Nahlásit
2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O => n(CO2 + H2O)/2 = n(Na2CO3)
n(CO2 + H2O) = 0,0005*97330/(8,3145*373,15) = 0,01568 mol
m(Na2CO3) = M(Na2CO3)*n(CO2+H2O)/2 = 105,9884*0,01568/2 = 0,8312g

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾