Kolik prvků ma 6. perioda? Objasni pomocí elektronové konfigurace a kvantových čisel. Poraďte prosím
Odpovědi
Diskuze
n - hlavní kvantové číslo, v podstatě totožné s číslem periody.
L - vedlejší kvantové číslo, může nabývat hodnot 0 až n-1 ( v první periodě n=1, L=0; ve druhé periodě n=1;2 a L=0;0,1). Pro označení se používá malé L, ale pro možnost záměny s jedničkou budu psát velké.
m = od -L přes 0 do +L. Ve druhé periodě má tedy atom jeden orbital n1L0. Ve druhé periodě může má orbitaly n1L0;n2L0m0L1m-1,0,1. Atom neonu, kterým končí druhá perioda, má tedy celkem 5 orbitalů - jeden ve slupce n-1 a čtyři ve slupce n=2. Orbitaly, lišící se vedlejším kvantovým číslem L často označujeme písmeny s,p,d,f,g,h. Úplnou konfiguraci neonu zapíšeme jeko 1s2 2s2 2p6; číslo před písmenem označuje hlavní kvantové číslo, písmeno vedlejší kvantové číslo L a číslice za ním počet elektronů. Z toho, co jsem napsal, vyplývá, že
1: V každé slupce je jeden orbital s.
2: V druhé a vyšší periodě jsou 3 orbitaly p (-1,0,+1)
3: Ve třetí a vyšších periodách je 5 orbitalů d (-2,-1,0,1,2). Tyto orbitaly se ale začínají zaplňovat až po obsazení s-orbitalů naásledující periody, tedy počínaje čtvrtou periodou.
4: Ve čtvrté a vyšších periodách jsou k dispozici orbitaly f v počtu 7 (-3,-2,-1,0,1,2,3). Ty se ale začínají zaplňovat až po obsazení 6s2, tedy po dokončení výstavby 5. periody a zaplnění 6s2.
V 6. periodě máme tedy orbitaly:
n1: 2 elektrony; n2: 8 elektronů; n3: 18elektronů; n4: 32elektronů; n5: 18 elektronů a n6: 8 elektronů. Celkem 86 elektronů má radon, kterýn končí 6. perioda.
OK?
A: 8 elektronů 6s2 6p6
B: 10 elektronů 5d10 (přechodné prvky - d-prvky 6. periody)
C: 14 elektronů 4f14 (lanthanoidy)
Celkem 8 + 10 + 14 = 32 prvků počínaje cesiem a konče radonem.