oxidy s uhlíkem - zásado/kyselotvorné?

Anonym Symopac05.02.2022 16:08 Nahlásit

ahoj, dle několika učebnic jsou kyselinotvorné oxidy molekulové oxidy a oxidy kovů s oxidačním číslem vyšším než V. jenže dle modelových otázek 2.LF tvoří kyselinotvorné oxidy tvoří i uhlík - ale ten může mít nejvyšší oxidační číslo IV. rozumíte někdo, proč tomu tak je? např CO2 je prý (dle modelovek) kyselinotvorné, CO už ne, tak tomu nějak nerozumím

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek05.02.2022 16:45 Nahlásit

Kyselinotvorné jsou dva druhy oxidů: 1 - molekulové; 2 oxidy kovů s ox. č. 5 a víc. CO2 je molekulový oxid nekovu, takže je kyselinotvorný. 0xidy manganu Mn(2+) a Mn(IV) jsou zásadotvorné nebo amfoterní, Mn(VI a Mn(VII) jsou kyselinotvorné, jen MnO3 nejspíš neexistuje, ale H2MnO4 ano.

Anonym Symopac05.02.2022 18:25 Nahlásit

Mezek - díky za vysvětlení, jen stále nějak nechápu, proč CO není a CO2 je kyselinotvorné?

Cenobita.06.02.2022 08:31 (Upr. 06.02.2022 08:39) Nahlásit

Je o údajný patent profesora Thaddeus S. C. Lowe z roku 1873.

https://cs.wikipedia.org/wiki/Vodn%C3%AD_plyn

---

Za běžných podmínek však tato reakce neprobíhá.

Příroda si dělá co chce. Zde je nějaký výzkum katalytického působení železa, ale přímou odpověď tam nenajdeš.

https://pubs.rsc.org/en/content/articlelanding/2017/cy/c6cy02103d

Anonym Symopac06.02.2022 16:59 Nahlásit

Děkuju! Jo, příroda si dělá co chce, a to mě na ní fascinuje. c: Akorát se to neučí zrovna nejlépe. :D

Mezek07.02.2022 06:04 Nahlásit

Relativní stabilita CO je dána elektronovou konfigurací ⅠC≡OⅠ. Molekula je polární, parciální záporný náboj je na uhlíku. Skutečnos, že některé oxidy nekovů nejsou kyselinotvorné není tak moc vyjímečná. Je tak mně napadá vedle CO i N2O nebo ClO2, NO2 .

Přidat komentář do diskuze ▾