Parciální tlaky
Adice benzenu na acetylen za vzniku vinylbenzenu (styrenu) probíhá v plynné fázi v uzavřené nádobě za konstantní teploty. Na počátku reakce byly v reakční nádobě přítomny pouze benzen a acetylen v molárním poměru 1:2, přičemž celkový tlak této směsi byl 100kPa. Za předpokladu ideálního chování určete parciální tlaky benzenu, acetylenu a styrenu v reakční směsi v okamžiku, kdy její celkový tlak poklesne na hodnotu 90kPa.
Odpovědi
Diskuze
a ještě p(A) = n(A)*ps/ns kde ps je celkový tlak směsi a ns je látkové množství směsi plynů.
Nyní se podíváme na 1 mol reakční směsi: pb = nb*100kPa/nc = 0,333*100/1 = 33,333kPa a analogicky na = 66,667kPa. ps/ns = pr/nr => nr = ns*pr/ps = 1mol*90/100 = 0,9 mol směsí bylo po ustavení rovnováhy. Z rovnice A+B = D je zřejmé, že jednak reaktanty reagují v poměru 1:1 a dál že látkové množství vzniklého produktu je rovné úbytku látkového množství směsi, která nyní obsahuje i vzniklý produkt.
V předchozím jsme se dopracovali k závěru, že úbytek směsi je 0,1 mol a tedy vznikl i 0,1 mol styrenu a ubylo 0,1 mol každého reaktantu. Nově tedy máme 0,9 mol směsi s obsahem 0,233mol benzenu, 0,567 acetylenu a 0,1 mol styrenu, celkem 0,9 mol a celkové tlaku 90kPa.
p(benz.) = 0,233*90/0,9 = 23,3kPa; p(acetylen) = 0,567*90/0,9 = 56,7 kPa a
p(styren) = 0,1*90/0,9 = 10 kPa. Celkový tlak je 23,3+56,7+10 = 90kPa.
OK?
Nemá to být spíš 0,333 a 0,666?
Děkuji