příklad s použitím stavové rovnice
Ahoj, počítal jsem jeden příklad, a trochu jsem se v něm ztratil. Chtěl bych vás poprosit o pomoc.
50 litrů plynného kyanovodíku (objem měřen při 20 °C a tlaku 121 kPa) bylo pohlceno ve vodě za vzniku 450 ml roztoku o hustotě 0,994 g/cm3. Určete koncentraci vzniklého roztoku pomocí molární koncentrace a hmotnostního zlomku. Jaké bude pH HCN v tomto roztoku? M(HCN) = 27,03
mroztoku = V*ró = 450*0,994 = 447,3 g
pV = nRT
pV = (m/M)RT --> mHCN = pVM/RT = 121 000*0,05*27,03/8,314*293,15 = 67,1 g
w = mHCN/mroztoku = 67,1/447,3 = 0,1505
nHCN = m/M = 67,1/27,03 = 2,48 mol
cHCN = n/V = 2,48/50 = 0,0496 mol/dm3
teď jsem chtěl vypočítat pH vzniklého roztoku, pomocí zřeďovací rovnice: c1V1 = c2V2, ale výsledné pH mi nevyhází.
50 litrů plynného kyanovodíku (objem měřen při 20 °C a tlaku 121 kPa) bylo pohlceno ve vodě za vzniku 450 ml roztoku o hustotě 0,994 g/cm3. Určete koncentraci vzniklého roztoku pomocí molární koncentrace a hmotnostního zlomku. Jaké bude pH HCN v tomto roztoku? M(HCN) = 27,03
mroztoku = V*ró = 450*0,994 = 447,3 g
pV = nRT
pV = (m/M)RT --> mHCN = pVM/RT = 121 000*0,05*27,03/8,314*293,15 = 67,1 g
w = mHCN/mroztoku = 67,1/447,3 = 0,1505
nHCN = m/M = 67,1/27,03 = 2,48 mol
cHCN = n/V = 2,48/50 = 0,0496 mol/dm3
teď jsem chtěl vypočítat pH vzniklého roztoku, pomocí zřeďovací rovnice: c1V1 = c2V2, ale výsledné pH mi nevyhází.
Odpovědi
Diskuze
w = 2,482*27,025/(450*0,994) = 0,15
pH = 0,5*(pKa - log(c(HCN))) = 0,5*(9,21 - log(2,482)) = 4,408
OK?