Chemie - titrace, prosím pomoc
Chtěla bych Vás poprosit o pomoc s vyřešením tohoto příkladu, nějak stále nemůžu přijít na správné řešení.
Navážka vzorku 4,000 g byla rozpuštěna ve vodě a zředěna na objem 1000 ml. Na 10 ml tohoto roztoku se spotřebovalo 9,40 ml HCl o c = 0,0950 mol/l. (při titraci na methyloranž) a 8,00 ml HCl o c = 0,0950 mol/l (při titraci na fenolftalein). Kolik % NaOH a kolik % Na2CO3 obsahuje vzorek?
Předem děkuji za pomoc.
Navážka vzorku 4,000 g byla rozpuštěna ve vodě a zředěna na objem 1000 ml. Na 10 ml tohoto roztoku se spotřebovalo 9,40 ml HCl o c = 0,0950 mol/l. (při titraci na methyloranž) a 8,00 ml HCl o c = 0,0950 mol/l (při titraci na fenolftalein). Kolik % NaOH a kolik % Na2CO3 obsahuje vzorek?
Předem děkuji za pomoc.
Odpovědi
Diskuze
Při titraci na fenolftalein se titruje NaOH. Přítomný Na2CO3 se titruje podle rovnice
Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl
Při titraci na methyloranž NaOH reaguje stejně, ale Na2CO3 reaguje jinak:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O; rozdíl spotřeby při titraci na methyloranž odpovídá spotřebě HCl podle rpvnice NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O:
Rozdíl obou spotřeb je 1,4cm3 0,095M HCl
n(Na2CO3) = n(NaHCO3) = 0,095*0,0014 = 1,33*10^-4 mol
Spořeba při titraci na fenolftalein je součtem spotřeby, potřebné na neutralizaci NaOH a na převedení Na2CO3 na NaHCO3, která je stejná jako rozdíl obou sotřeb. Proto jej odečteme:
n(NaOH) = 0,095*(0,008 - 0,0014) = 0,000627mol
V obou případech jsme měli v titrační baňce 1/100vzorku, ve vzorku tedy bylo látky 100x víc:
m(NaOH) = n*M = 100*0,000627*39,9971 = 2,4998g NaOH
m(Na2CO3) = 100*0,000133*105,9884 = 1,4096g
%NaOH = 100*2,4998/4 = 62,5%; %Na2CO3 = 100*1,4096/4 = 35,24%
Dopočet do 100% jsou patrně nečistoty a vlhkost vzorku (NaOH je hygroskopický).
OK?