chemická kinetika - příklad
Rychlostní konstanta reakce A + B → R má hodnotu 0,004 m3 mol-1 h-1. Kolik procent látky A zreaguje za 40 minut, jsou-li počáteční koncentrace složek A a B:
stejné, a to [A]0 = [B]0 = 0,06 mol dm-3; b)různé, a to [A]0 = 0,06 mol dm-3 a [B]0 = 0,6 mol dm-3;
2)Pyrolýzou dimethyletheru při 500°C vzniká methan, vodík a oxid uhelnatý:
(CH3)2O (g) → CH4 (g) + H2 (g) + CO (g)
Bylo zjištěno, že tento rozklad je 1. řádu s rychlostní konstantou k = 4.10-4 s-1. Jestliže počáteční tlak dimethyletheru je 80 kPa a na počátku byl v reaktoru přítomen pouze dimethylether, vypočítejte:
a) koncentraci dimethyletheru a jeho parciální tlak po 30 minutách od začátku reakce;
poločas reakce;
b) za jak dlouho dosáhne tlak v uzavřeném reagujícím systému hodnoty 200 kPa.
obrý den,
Uměl by mi někdo poradit s těmito dvěma příklady :
stejné, a to [A]0 = [B]0 = 0,06 mol dm-3; b)různé, a to [A]0 = 0,06 mol dm-3 a [B]0 = 0,6 mol dm-3;
2)Pyrolýzou dimethyletheru při 500°C vzniká methan, vodík a oxid uhelnatý:
(CH3)2O (g) → CH4 (g) + H2 (g) + CO (g)
Bylo zjištěno, že tento rozklad je 1. řádu s rychlostní konstantou k = 4.10-4 s-1. Jestliže počáteční tlak dimethyletheru je 80 kPa a na počátku byl v reaktoru přítomen pouze dimethylether, vypočítejte:
a) koncentraci dimethyletheru a jeho parciální tlak po 30 minutách od začátku reakce;
poločas reakce;
b) za jak dlouho dosáhne tlak v uzavřeném reagujícím systému hodnoty 200 kPa.
obrý den,
Uměl by mi někdo poradit s těmito dvěma příklady :