ROZTOKY Rozpustíte 10 g Na2SO4⋅10 H2O ve 100 ml vody.

Anonym Jirecis29.02.2016 11:22 Nahlásit

Ahoj, prosím pomůžete mi, nevím si vůbec rady :(
Rozpustíte 10 g Na2SO4⋅10 H2O ve 100 ml vody.
a) Jaká bude hmotnostní procentualita Na2SO4 v roztoku?
b) Jaká bude molární koncentrace sodných iontů v roztoku?
c) Jaká bude hmotnostní koncentrace sodných iontů v roztoku?
M(Na2SO4·10H2O) = 322,196 g mol–1
; M(Na2SO4) = 142,04 g mol–1

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym Jirecis29.02.2016 11:23 Nahlásit

hustota je 1,0348

Anonym Jirecis29.02.2016 11:24 Nahlásit

výsledky by měly vyjít a) 0,04, b) 0,29 mol/l c) 13,4 g/l

Anonym Jirecis29.02.2016 11:24 Nahlásit

výsledky by měly vyjít a) 0,04, b) 0,29 mol/l c) 13,4 g/l

Anonym Jirecis29.02.2016 11:24 Nahlásit

výsledky by měly vyjít a) 0,04, b) 0,29 mol/l c) 13,4 g/l

Mezek29.02.2016 15:06 Nahlásit

m(rozt.) = 110g; V(rozt.) = 110/1,0348 = 106,3cm3 = 0,1063dm3
n(Na2SO4) = n(Na2SO4.10H2O) = m/M = 10/322,196 = 0,031mol
a: m(Na2SO4) = n*M = 0,031*142,04 = 4,4085g; w(Na2SO4) = 4,4085/110 = 0,04 = 4%
b: c(Na+) = 2*n(Na2SO4)/V(rozt.) = 2*0,031/0,1063 = 0,584mol/dm3
c: cm(Na+) = c(Na+)*M(Na+) = 0,584*22,99 = 13,429g/dm3

V těch výsledcích je molární koncentrace Na+ poloviční. Autor výsledků patrně zapoměl, že c(Na+) je dvojnásobkem c(Na2SO4) = 0,031/0,1063 = 0,29197mol/dm3.

OK?

Přidat komentář do diskuze ▾