z roztoku dusičnanu měďnatého,
z roztoku dusičnanu měďnatého, jehož hmotnost je 124 g a hmotnostní zlomek w(Cu(NO3)2=0,140 má být volnou krystalizací při teplotě 20 °C získáno 10 g Cu(NO3)2.3H2O. Vypočítejte hmotnost vody, která se z roztoku musí odpařit. Rozpustnost Cu(NO3)2.3H2O při teplotě 20°C je 252g ve 100g H2O. Děkuji za pomoc
Odpovědi
Diskuze
w(20°) = 252/(100+252) = 0,7159
M(Cu(NO3)2) = 125,55g/mol; M(trih.) = 179,6g/mol
Vstupní roztok:
m(Cu(NO3)2) = 124*0,14 = 17,36 => m(trih.) = 17,36*179,6/125,55 = 24,83g w(trih.) = 24,83/124 = 0,2
Roztok po krystalizaci (matečný roztok):
m(trih.) = 24,83 - 10g = 14,83 je množství trihydrátu, který zůstane v roztoku o w(trih.) = 0,7159
m(rozt.20°) = 14,83/0,7159 = 20,71g. Hmotnost vstupního roztoku tedy musíme snížit odpařením vody na součet hmotností matečného roztoku a krystalů, t.j na
m = 20,71 + 10 = 30,71.g.
m(odp.) = 124 - 30,71 = 93,29g vody.
Zadání by bylo možné řešit i bilanční rovnicí, ale bylo by to složitější.
Stačí?
M(Cu(NO3)2) = 187,5558g/mol; M(trih.) = 241,6016g/mol; m(trih.) = 17,36*241,6016/187,5558 = 22,362g
Matečný roztok:
m(trih.) = 22,362 - 10 = 12,362g; m(rozt.20°) = 12,362/0,7159 = 17,268g
m(odp.) = 124 - 10 - 17,268 = 96,732g vody je potřeba odpařit.
Omlouvám se.