Osmolarita
Dobrý den,
přidávám 2 příklady a prosím o návod. V 1. příkladu nevím, jak mám počítat s tím, že něco přidávám, ty fosforečnany se mi zdají jako pufr, netuším, jak mám vlastně začít. Ve 2. příkladu jde zase o míchání různých roztoků, v tom se absolutně ztrácím. Děkuji aspoň za nasměrování.
Kolik gramů NaCl je potřeba přidat, abychom dosáhli isotonické koncentrace roztoku, jehož objem je 250 ml a obsahuje dihydrogenfosfát sodný a hydrogenfosfát sodný (oba o koncentraci 0,046 mol/l).
V 0,3 l 2% roztoku glukosy bylo rozpuštěno 5 g uhličitanu sodného, tento roztok byl smíchán s 200 ml KCl (c=0,1 mol/l). Spočítejte osmolaritu roztoku a určete, zda se jedná o roztok hyper/iso/hypotonický v porovnání s lidským sérem.
přidávám 2 příklady a prosím o návod. V 1. příkladu nevím, jak mám počítat s tím, že něco přidávám, ty fosforečnany se mi zdají jako pufr, netuším, jak mám vlastně začít. Ve 2. příkladu jde zase o míchání různých roztoků, v tom se absolutně ztrácím. Děkuji aspoň za nasměrování.
Kolik gramů NaCl je potřeba přidat, abychom dosáhli isotonické koncentrace roztoku, jehož objem je 250 ml a obsahuje dihydrogenfosfát sodný a hydrogenfosfát sodný (oba o koncentraci 0,046 mol/l).
V 0,3 l 2% roztoku glukosy bylo rozpuštěno 5 g uhličitanu sodného, tento roztok byl smíchán s 200 ml KCl (c=0,1 mol/l). Spočítejte osmolaritu roztoku a určete, zda se jedná o roztok hyper/iso/hypotonický v porovnání s lidským sérem.
Odpovědi
Diskuze
Dejme tomu, že roztok 2% glukózy má hustotu 1g/cm3. pak obsahuje 0,02*300 = 6g = 6/180 = 0,0333 mol glukózy. n(Na2CO3) = 5/105,988 = 0,049 mol Na2CO3; n(KCl) = 0,2*0,1 = 0,02 mol KCl.
Látkové množství osmoticky aktivních látek je
n = n(gluk,) + 3*n(Na2CO3) + 2*n(KCl) = 0,0333 + 3*0,049 + 2*0,02 = 0,2203 mol.
V = 0,3+0,2 = 0,5 dm3; osmolarita = 0,2203/0,5 = 0,4406 osmol/dm3. Roztok je hypertonický. Osmolarita krevní plazmy je podle mých informací 0,308 osmol/dm3.
Pokud mi vysvětlíš to zadání prvního příkladu a případně s čím konkrétně máš problém, tak to dopracujeme.
r2 = 3*0,046 = 0,138 osmol/dm3; r1 = 2*0,046 = 0,092osmol/dm3. Rozdíl je 0,25dm3*0,046 = 0,0115 osmol. n(NaCl) = 0,0115/2 = 0,00575 mol; m(NaCl) = 0,00575*58,443 = 0,336g
K 250 cm3 roztoku dihydrogenfosforečnanu musíme přidat 0,336g NaCl, aby byl isotonický s roztokem hydrogenfosforečnanu o c = 0,046mol/dm3
Já bych si spocital hodnotu fyziologickeho roztoku, tedy 0.9% NaCl,protože to se bere jako etalon isotonickeho roztoku. Pak si vypocitate hodnotu pro hydrogen a dihydrogen fosforecnan. Porovnáte to a pak snadno dopoctete, kolik vám chybí. Nezapomeňte, že to disociuje a počítá se i.
osmolarita: 2*0,046 + 3*0,046 = 0,23 osmol/dm3. Osmolarita fyziologického roztoku je 0,308 mosmol/dm3
n(NaCl) = 0,25*(0,308-0,23)/2 = 0,00975 mol => m(NaCl) = 0,00975*58,443 = 0,5698g NaCl.
OK?
Isotonický roztok je roztok, který vytváří stejný osmotický tlak jako nějaký jiný roztok. Nevím, proč by měl být zrovna fyziologický roztok nějakým etalonem. se kterým by se měly porovnávat všechny roztoky.