Molární veličiny

Anonym Sosumas29.10.2014 19:56 Nahlásit
Máme 5 molů amoniaku za normálních podmínek ( 14 N , 1 H ). 71
Určete:
• relativní atomovou hmotnost dusíku
• relativní molekulovou hmotnost dusíku
• molární hmotnost vodíku
• hmotnost atomu vodíku v u jednotkách
• hmotnost atomu dusíku
• relativní molekulovou hmotnost amoniaku
• molární hmotnost amoniaku
• hmotnost molekuly amoniaku
• celkovou hmotnost amoniaku
• počet molů atomů dusíku
• počet molů atomů vodíku
• počet molekul amoniaku
• počet atomů dusíku
• počet atomů vodíku
• objem amoniaku
• hustotu amoniaku

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym Sosumas29.10.2014 20:20 Nahlásit
To se mi nějak posunulo. 7 měla být dolní index u N a 1 u H. Moje chyba.
Anonym Sosumas30.10.2014 17:04 Nahlásit
Jo, prakticky vše, jenom si nejsem jistá u počtu atomů dusíku a vodíku. Ono se pak tedy násobí výsledné látkové amoniaku množství tolikrát, kolikrát tam jsou v té sloučeniny jednotlivé složky zastoupeny - třeba H - 3krát to vynásobím? Takže tam je 15 molů vodíku a 5 dusíku? Jak potom dopočítat počet atomů, vím.
Mezek30.10.2014 18:14 Nahlásit
Počet molů atomů dusíku je tolik, kolik je molů amoniaku, počet molů atomů vodíku je trojnásobkem počtu molů amoniaku.
Počet molekul amoniaku je n(NH3)*NA = 5*6,022*10^23 = .....
a stejný výpočet platí pro počty atomů, jen moly amoniaku nahraďíš moly atomů, vypočtenými v předchozím.

Když molární hmotnost atomu nebo molekuly vydělíš Avogadrovou konstantou NA, dostaneš hmotnost jednoho atomu nebo molekuly.

Pokud se hustotty týká, hmotnost 5 molů amoniaku je 5*17 = 85g. Objem vypočti ze stavové rovnice
V[m3] = 5*8,3145*273,15/101325 = ....... a pak už snadno vypočteš hustotu.

Stačí?
Přidat komentář do diskuze ▾