Příprava CuO
Dobrý den, měl sem za úkol připravit CuO z mědi.
Postup byl takový, že z dělící nálevky sem přikapával 25% peroxid vodíku na MnO2, přitom se vyvíjel kyslík, který procházel přes promývačky (jedna pojistná, druhá naplněná s konc. sírovkou) do spalovací trubice, kde byla umístěna lodička s práškovou mědí. Trubice se zahřívala.
Mám spočítat z kolika procent byla měď zoxidována.
hmotnost mědi byla = 0,5181g
hmotnost CuO = 0,6261g
Dalo by se to spočítat jako (100*0,5181)/0,6261 ? Nebo je nějaký jinačí postup?
Předem díky za jakoukoliv odpověď :)
Postup byl takový, že z dělící nálevky sem přikapával 25% peroxid vodíku na MnO2, přitom se vyvíjel kyslík, který procházel přes promývačky (jedna pojistná, druhá naplněná s konc. sírovkou) do spalovací trubice, kde byla umístěna lodička s práškovou mědí. Trubice se zahřívala.
Mám spočítat z kolika procent byla měď zoxidována.
hmotnost mědi byla = 0,5181g
hmotnost CuO = 0,6261g
Dalo by se to spočítat jako (100*0,5181)/0,6261 ? Nebo je nějaký jinačí postup?
Předem díky za jakoukoliv odpověď :)
Odpovědi
Diskuze
2Cu + O2 = 2CuO; n(O) = 0,6261 - 0,5181 = 0,108g; n(CuO) = n(O) = m/M = 0,108/16 = 0,00675mol
n(Cu) = m/M = 0,5181/63,546 = 0,00815mol.
Procento oxidované mědi % = 100*n(CuO)/n(Cu) = 100*0,00675/0,00815 = 82,82%
Všimni si, že jsem počítal látkové množství atomárního kyslíku n(O) protože ro je stejné jako látkové množství CuO a tedy i látkové množství mědi. V procentním vyjádření šlo v obou případech o měď - oxidovaná měď v poměru k celkovému množství mědi. Proto bylo možné použít přímo látková množství, protože obě se přepočítávají na hmotnost násobením molární hmotností mědi.
Stačí?