Stavová rovnice plynu - příklad
Zdravím! Potřebovala bych pomoct s jedním příkladem, nemůžu na něj přijít...
Zadání: K dokonale evakuovanému válci byla přes ventil připojena kalibrovaná ampulka s vnitřním průměrem 4,50 mm naplněná až po ventil benzenem. Po otevření ventilu se ukázalo, že po jisté době hladina benzenu v ampulce poklesla o 5,25 cm a dále již neklesala. Jaký je objem válce, víte-li, že celý experiment byl prováděn za konstantní teploty 20 °C? Při této teplotě je pro tenzi par benzenu udávána hodnota 10,0 kPa a hustota benzenu činí 879 kg.m-3. Předpokládejte ideální chování benzenových par. Molární hmotnost benzenu uvažujte 78,1 g.mol-1.
Výsledek by měl být 2,29 dm3...Ale jaký je postup je mi záhadou, moje pokusy byly neúspěšné :)
Děkuji!
Zadání: K dokonale evakuovanému válci byla přes ventil připojena kalibrovaná ampulka s vnitřním průměrem 4,50 mm naplněná až po ventil benzenem. Po otevření ventilu se ukázalo, že po jisté době hladina benzenu v ampulce poklesla o 5,25 cm a dále již neklesala. Jaký je objem válce, víte-li, že celý experiment byl prováděn za konstantní teploty 20 °C? Při této teplotě je pro tenzi par benzenu udávána hodnota 10,0 kPa a hustota benzenu činí 879 kg.m-3. Předpokládejte ideální chování benzenových par. Molární hmotnost benzenu uvažujte 78,1 g.mol-1.
Výsledek by měl být 2,29 dm3...Ale jaký je postup je mi záhadou, moje pokusy byly neúspěšné :)
Děkuji!
Odpovědi
Diskuze
Objem odpařeného benzenu je V = pí*h*d^2/4 = 3,14*5,25*0,45^2/4 = 0,835cm3
Hmotnost odp. benzenu: m = ρ*V = 0,879g/cm3*0,835 = 0,734g; n(C6H6) = m/M = 0,734/78,1 = 0,0094 mol.
Pro p = 10000Pa, T = 293,15 a n=0,0094 bude
V = 0,0094*8,314*293,15/10000 = 0,002291m3 = 2,291dm3.
OK?