| Nahlásit

Příprava H2 - výpočet m roztoku H2SO4

Dobrý den, prosím o radu s příkladem, stále mi to ne a ne vyjít.

Kolik kg 40% (hmotnostní proc.) roztoku H2SO4 potřebujeme k přípravě 1200dm3 vodíku při teplotě 100°C a tlaku 0,27 MPa reakcí kyseliny se Zn?

Pomocí pV=nRT jsem vypočítal, že vodíku bude 104 molů, takže bude potřeba stejné látkové množství kyseliny (správná úvaha?) a z těchto 104 molů m=n.M, zlomek . . . a výsledek má být 26,12kg a to mi teda nevyhází, nevím kde dělám chybu.
Díky moc všem.
Témata: chemie
Diskuze
| Nahlásit
n(H2SO4) = n(H2) = 104,5mol; M(H2SO4) = 98,08g/mol; m(H2SO4) = 104,5*98,08 = 10247g = 10,25kg
m(40%) = 10,247/0,4 = 25,62kg.
Tvoje úvahy jsou správné. Pokud ti to vyšlo jako mně, jde patrně o zaokrouhlovací chybu.
| Nahlásit
Mám chybu ještě jinde, v posledním kroku jsem trochu překombinoval výpočet toho zlomku :) takto to vychází správně, děkuji. (26,12 to má vyjít proto, protože v zadání udali Mr sírové 100)
 Anonym
Odpovídat lze i bez registrace. Dodržujte pravidla Ontoly
Vložit: Obrázek