Spalování uhlovodíků a zjišťování jeho vzorce

Anonym Sifufow28.12.2018 21:33 Nahlásit
Ahoj! Pomůže mi někdo prosím s výpočtem tohoto příkladu? Jsem mírně bezradná, nevím jak přijít na správnou odpověď. Děkuji !

Spálením 0,500g plynného uhlovodíku bylo za normálních podmínek získáno 829ml CO2 a 504mg H2O. Hustota tohoto uhlovodíku je za normální teploty 2,413 mg.cm-3. Vypočtěte jeho empirický a sumární vzorec.

Odpověď: C2H3, C4H6 - butadien

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek29.12.2018 11:24 Nahlásit
n(C) = n(CO2) = V(CO2)/Vm = 0,829dm3/22,41dm3/mol = 0,037mol C
n(H) = 2*n(H2O) = 2*m(H2O)/M(H2O) = 2*0,504g/18,015g/mol = 0,056mol
n(C):n(H) = 0,037:0,056 = 1:1,51 = 2:3; empirický vzorec tedy bude C2H3 (poměr rozšířen 2)
molární hmotnost této jednotky je 2*12 + 3*1 = 27g/mol
M(CnHn) = ρ*Vm = 2,413g/dm3*22,41dm3/mol = 54,075, tedy 2xM(C2H3) = 2*27 = 54g/mol.
Molekulový vzorec je tedy C4H6 - H2C=CH-CH=CH2.

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾