Připravte Ba(NO3)2 z BaCO3 a 5 ml 65% HNO3

Anonym Ciniroc29.11.2015 19:13 Nahlásit
Prosím o pomoc nevím si s tím rady.
Připravte Ba(NO3)2 z BaCO3 a 5 ml 65% HNO3.
Vypočtěte: a)teoretický výtěžek Ba(NO3)2
b)spotřebu BaCO3
c)objem vody potřeby na přípravu 8% HNO3
Děkuji moc.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym Ciniroc29.11.2015 20:15 Nahlásit
Prosím o pomoc. Teď jsem se posila to zpočítat,ale nejsem si tím vůbec jistá. :-(
m65%HNO3 = 5*1,391 = 6,955
mHNO3 = m65%HNO3 * w = 6,955*0,65 = 4,5208g
nHNO3 = m/M = 4,5208/63,01 = 0,0717mol
a)
nBa(NO3)2 = 2nHNO3
mBa(NO3)2 = 2*n*M
mBa(NO3)2 = 2*0,0717*261,35 = 37,4776g
b)
nBaCO3 = 2nHNO3
mBaCO3 = 2*n*M = 2*0,0717*197,35 = 28,30g
c)
m8% = mNa(NO3)2 / w = 37,4776/0,65 = 57,6578g
mH2O = m8% - mBa(NO3)2 = 57,6578 - 37,4776 = 20,1802g = 20,1802ml
Mezek30.11.2015 03:09 (Upr. 30.11.2015 14:55) Nahlásit
V tom A jsi počítala špatně: Uvažuj - Ba(NO3)2 v jedné molekule Ba(NO3)2 jsou dva zbytky HNO3. Takže 2HNO3 -> 1Ba(NO3)2 jak říká rovnice BaCO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + CO2 + H2O
Místo nBa(NO3)2 = 2nHNO3 má být nBa(NO3)2 = nHNO3/2. A stené je to i u B.
V C nepočítáš 8% roztok Ba(NO3)2, ale HNO3.
m(HNO3) = 4,5208g, jak jsi správně spočítala v A, a správně jsi tam spočítala i hmotnost 65% HNO3.
m(15%) = m(HNO3)/w = 4,5208/0,08 = 56,51g ; m(H2O) = m(8%) - m(65%) = 56,51 - 6,955 = 49,56g H2O

Ty tvoje výsledky B a C stačí vydělit 4! (m(Ba(NO3)2 a m(BaCO3)).

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾