hydrolýza

Anonym Wojohap03.12.2019 09:43 Nahlásit
Bylo naváženo 7,95 g NH4ClO4 a po rozpuštění doplněno na objem 400 cm3 vodou. Jaké je pH roztoku?

pKb(NH3) = 4,755

M(NH4ClO4) = 122,44 g⋅mol-1

pH roztoku bylo 3,97?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek03.12.2019 10:04 Nahlásit
c(NH4+) = 7,95/(122,44*0,4) = 0,1623 mol/dm3; pKa(NH4+) = 14 - 4,755 = 9,245
pH = 0,5*(9,245 - log(0,1623) = 5,02
Využil jsem pravidla, že součin disociačních konstant konjugovaného páru je roven Kw (disociační konstantě vody), což v logaritmizované podobě zapíšeme jako pH + pOH = pKw = 14. Patrně jste se ve škole učili pro případ, kdy hydrolyzuje kation, vztah pro pH = 7 - 0,5*pKb - 0,5*log(ca), což je přesně to, co jsem já počítal ve dvou krocích.

OK?
Anonym Wojohap03.12.2019 10:26 Nahlásit
Počítala jsem to úpně stějně, ale kalkulačka vyhodí číslo 4,23
nechápu co dělám blbě :D
Přidat komentář do diskuze ▾