Zákon pro ideální plyn
Zdravím, potřebovala bych vysvětlit a pochopit Zákon pro ideální plyn a jak budu postupovat v těchto příkladech. Měla bych se řídit vzorečkem pV=n.R.T hlavně?
Jaký objem plynu o počátečním tlaku 0,1 MPa byl za stálé teploty použit k náplni
nádobky spreje o objemu 250 cm3
a tlaku 300 k Pa ?
Tlaková láhev o objemu 40 dm3
naplněná kyslíkem váží 78,88 kg. Kyslík v láhvi
má při teplotě 20oC tlak 15 MPa. Kolik váží prázdná tlaková láhev ?
Děkuji za odpoved
Jaký objem plynu o počátečním tlaku 0,1 MPa byl za stálé teploty použit k náplni
nádobky spreje o objemu 250 cm3
a tlaku 300 k Pa ?
Tlaková láhev o objemu 40 dm3
naplněná kyslíkem váží 78,88 kg. Kyslík v láhvi
má při teplotě 20oC tlak 15 MPa. Kolik váží prázdná tlaková láhev ?
Děkuji za odpoved
Odpovědi
Diskuze
p1 = 100 kPa, p2 = 300 kPa, V2 = 250 cm³, V1 = ?
Za stálé teploty je pravá strana stavové rovnice (nRT) konstantní -> pV = konst ->
p1*V1 = p2*V2 -> vyjádřit V1 a dosadit zadané hodnoty.
Výsledek bude v cm³.
p = 15*10^6 Pa, V = 0.04 m³, T = 293.15 K, R = 8.314 J/kg/mol
Ze stavové rovnice pV = n*RT vypočítat látkové množství plynu 'n' (= počet molů kyslíku) v láhvi za objemu, tlaku a teploty daných vstupními daty. Toto množství přepočítat na hmotnost (nezapomenout na to že molekuly kyslíku jsou dvouatomové:
m = n*Mr(O2) = ... [g] ~ ... [kg]
Pak hmotnost láhve = 78.88 - m = ... [kg]