Autodisociace vody

Anonym Kixabuj06.01.2016 13:06 Nahlásit
Dobrý den, potřebovala bych pomoc s otázkou, jak ovlivní přídavek zásady autodisociaci vody? Děkuji mockrát za odpověď

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek06.01.2016 13:28 Nahlásit
Přídavek Bronstedtovy zásady způsobí úbatek H+ (na př. NH3 + H+ = NH4+). Úbytek protonů (H+) zpomalí rekombinaci ( H+ + OH- = H2O) snížením koncentrace H+. A protože rychlost autodisociace je konstantní, bude se zvyšovat koncentrace H+ a OH- tak dlouho, dokud součin koncentrací obou iontů nevyvolá zrychlení rekombinace na původní hodnotu. V dosažené rovnováze bude koncentrace OH- vyšší než v čisté vodě a koncentrace H+ o něco nižší než v čisté vodě, ale součin obou koncentrací (iontový produkt vody Kw) bude mít původní hodnotu.
Když to shrneme - disociační rovnice H2O ⇄ H+ + OH- probíhá zleva doprava stále stejnou rychlostí. Přídavek kyseliny nebo zásady ale ovlivní rychlost průběhu ve směru zprava doleva - rekombinaci. Pokud přidaná látka dodá některý z iontů. které jsou produktem disociace (kyseliny, hydroxidy), rychlost rekombinace se zvýší. Pokud naopak přidaná látka některý z iontů spotřebuje, rychlost rekombinace se sníží. Změna rychlosti bude trvat do dosažení rovnovážného stavu. V něm se opět obě rychlosti vyrovnají.

Stačí?
Přidat komentář do diskuze ▾