Proč existuje dvanáctielektronové pravidlo?

akima22.01.2013 22:27 Nahlásit
Ráda bych se zeptala, proč má (např.) fosfor DVA "vazebně účinné orbitaly" d. Proč nemůže využít všech 5 d-orbitalů, když jsou degenerované? Proč vůbec existuje toto dvanáctielektronové pravidlo? Nebo jiný příklad - fluorid siřičitý se chová jako lewisova kyselina (tedy snaží se zaplnit volný d-orbital) - proč naopak "nenabízí" svůj plný orbital s ?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek23.01.2013 09:41 Nahlásit
Ta pravidla jsou tři, nebo vlastně 4 - dvouelektronové (platné jen pro vodík v 1. periodě), osmielektronové, platné ppro prvky druhé periody, které ve valenční vrstvě nemají d-orbitaly, dvanáctielektronové pro prvky 3. a vyšších period a osmnáctielektronové pro vyšší periody a přechodné prvky. Důvody omezeného uplatňování d-orbitalů jsou především prostorové - centrální atom musí být dostatečně velký, aby se kolem něj vazební partneři vešli. Proto se osmnáctielektronové pravidlo uplatňuje až ve vyšších periodách a především v koordinačních sloučeninách. I dvanáctielektronové pravidlo se u nižších period uplatňuje jen vůči malým partnerům jako je fluor nebo kyslík, navíc s vysokou elektronegativitou. Tím se dosáhne snížení elektronové hustoty na centrálním atomu.
Pokud se týká fluoridu siřičitého, nedá se říct, že by svůj volný pár nenabízel. Jen k tomu potřebuje nějakého partnera. Hybridizace SF4 je sp3d, čtyři orbitaly jsou obsazeny vyzbami s F, pátý orbital je obsazený volným párem. Molekula má tvar trigonální bipyramidy.
Přidat komentář do diskuze ▾