Elektrolýza roztoku NaCl

Anonym Capajor02.04.2016 10:41 Nahlásit
Chtěla bych požádat o radu, co bude probíhat na katodě? wiki mi říká, že nebude vznikat kovový sodík, na jiné internetové stránce zase říkají, že: Na+ + e- -> Na, jinde zas H+ + e- -> H .... H+H -> H2.
Děkuji

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek02.04.2016 10:49 Nahlásit
Podstatné je, co se bude elektrolyzovat. V tavenině NaCl se bude vylučovat chlor, z vodného roztoku se bude vylučovat vodík. Výjimkou je třeba rtuťová elektroda. Jednak se sodík rozpouští ve rtuti na amalgam, což snižuje jeho vylučovací napětí, a kromě toho vylučovací napětí vodíku na rtuti je mimořádně vysoké.
Anonym Capajor02.04.2016 10:53 Nahlásit
Ale pokud jde o taveninu tak se chlor bude vylučovat na anodě, ne? Stejně tak to bude i u roztoku? A pokud mám uhlíkovou elektrodu, tak porád mi není jasné, jak to bude probíhat na té katodě
Cenobita.02.04.2016 11:22 Nahlásit
Elektrolýzou NaCl se dá vyrobit chlor:

NaCl = Na(+) + Cl(-)

chlor se vylučuje na anodě jako plyn, chlor je však těžší než vzduch, proto je ho nutné jímat pod zvon (elektroda je přikrytá skleněným zvonem) a až odtud odčerpat

Cl(-) - e(-) = Cl(0)

ale tento sodík ihned reaguje s vodou:

Na + H2O = NaOH

Na katodě dochází k rozpuštění elektrody (např. pokud je železná) a tato elektroda zase reaguje s hydroxidem sodným a elektrolyt se zabarvuje sloučeninami železa.

Čistý sodík se musí připravovat elektrolýzou taveniny NaCl, nejde to připravit z roztoku.

Dále záleží na kvalitě elektrod, pro elektrolýzu roztoku se používají uhlíkové elektrody nebo např. z platiny.
Mezek02.04.2016 12:27 Nahlásit
Chlor se bude z vodného roztoku vylučovat jen v případě, že se omezí přístup OH- k anodě alespoň diafragmou, nebo třeba iontově selektivní membránou. OH- vznikají u katody vylučováním vodíku a následně autodisociací vody. Při vylučování vodíku nedochází k rozpouštění železné katody.
Zvonový elektrolyzér, na který odkazuje Cenobita, brání přístupu OH- iontů k anodě tím, že pod anodový zvon přitéká čerství roztok chloridů a přes tento prostor se doplňuje katodový prostor, kde ubývá objem jednak rozkladem vody a jednak odváděním roztoku s vysokým obsahem hydroxidu. Proudění v elektrolyzéru tak zabraňuje OH- iontům k přístupu k anodě. Na druhé straně je tento provoz možný jen při kontinuální práci elektrolyzéru.
Přidat komentář do diskuze ▾